Den periodiske tabellen viser elementærlikheten, og gjennom den er det mulig å kjenne egenskapene til et element basert på et medlem som tilhører samme familie eller gruppe. Se på gruppe 2 i det periodiske systemet og se hvorfor medlemmene ligger tett i tett:
Atomic No. Element Elektronikkonfigurasjon
4 B og 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Merk: Denne innstillingen tilsvarer det siste undernivået som mottok elektroner.
Gruppe 2 A, også kalt Earth Alkaline-familien, består av metaller med elektronisk distribusjon som slutter på undernivåer2. Selv om atomnummeret til elementene er forskjellige, er antallet elektroner i valensskallet det samme, og tilsvarer 2. De elektroniske konfigurasjonene av disse elementene er like og derfor kjemisk like, dette fører oss til den periodiske loven:
"De fysiske og kjemiske egenskapene til grunnstoffer er periodiske funksjoner av deres atomnummer."
bordstruktur
I tabellen er elementene ordnet horisontalt, i numerisk rekkefølge, i henhold til deres atomnummer, noe som resulterer i utseendet til syv horisontale linjer (eller perioder). Hver periode, med unntak av den første, starter med et metall og slutter med edelgass. Periodene varierer i lengde, med noen som bare har 2 elementer (kort periode) og andre har allerede 32 elementer (lang periode).
Gruppene tilsvarer de vertikale linjene, som er gruppert basert på de samme strukturene til det ytre laget (som i eksempelet på gruppe 2). I noen av disse gruppene er elementene så nært beslektede i sine egenskaper at de kalles familier, for eksempel er gruppe 1 A Alkaline Metals-familien.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
