Hva er Kc?

Kc er akronymet som representerer likevektskonstant når det gjelder konsentrasjon av en bestemt kjemisk reaksjon. Den brukes når vi refererer til etablering eller ikke av likevekt i en kjemisk reaksjon. For dette er det alltid nødvendig å utføre en Kc-beregning, som bruker konsentrasjonen i mengd materie av reaksjonsdeltakerne.

DE Kc-tolkning er veldig enkelt, for når:

• Kc = 1, reaksjonssystemet er i likevekt;

• Kc> 1, systemet er ikke i likevekt og den direkte reaksjonen er dominerende;

• Kc <1, systemet er ikke i likevekt og omvendt reaksjon er dominerende.

Det er viktig at tolkningen av Kc avhenger av kunnskap om kjemisk balanse.

Vi har en kjemisk balanse når en kjemisk reaksjon er reversibel, det vil si at den gir en direkte reaksjon (reaktanter danner produktene) og omvendt reaksjon (produkter danner reaktantene), og fremover reaksjonshastighet er nøyaktig den samme som omvendt reaksjonshastighet. Se et eksempel:

I eksemplet ovenfor har vi en kjemisk likevekt (indikert av de to pilene), da det er en

direkte reaksjon (A + B som danner C + D) og omvendt reaksjon (C + D som danner A + B). Koeffisientene a, b, c, d gjør ligningen balansert.

Hver av deltakerne i en reaksjon har alltid en konsentrasjon i mengde materie (mol / l). Med konsentrasjonsverdiene kan vi beregne Kc av reaksjonen. For å utføre denne beregningen er det imidlertid nødvendig å montere Kc-uttrykket.

Montering av Kc-uttrykket bruker alltid det samme mønsteret. Med dette mønsteret multipliserer vi konsentrasjonene av produkter hevet til sine respektive eksponenter og delt på multiplikasjon av reaktanter hevet til deres respektive eksponenter.

Kc-uttrykket for den generiske balansen nedenfor vil være:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Kc = [Ç]^ç. [D]^d
[DE]^De. [B]^B

I uttrykket for Kc bruker vi aldri faste deltakere eller flytende vann, da de er konstante gjenstander i reaksjonen.

Se noen eksempler:

Eksempel 1: Ammoniakformasjon Balanse

I balansen over er produktet NH₃, som har en koeffisient på 2, og reaktantene er H₂ og så₂, som presenterer henholdsvis koeffisientene 3 og 1. Alle likevektsdeltakere er gassformige, slik at de kan være en del av Kc. Fra disse dataene vil Kc-uttrykket være:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³. [N₂]¹

Eksempel 2: Balanse mellom kalsiumkarbonatnedbrytning

I balansen over, produktene CaO og CO₂og reagenset CaCO₃ha koeffisient 1. Hvordan CaCO₃ og CaO er solide, de kan ikke være en del av Kc. Fra disse dataene vil likevekt Kc-uttrykket være:

Kc = [CO₂]¹

MERK: Uttrykket vil ikke ha noen nevner fordi reagenset er fast. Så la vi uttrykket uten nevner eller vi setter tallet 1 i nevneren (tall som indikerer konstanten til en deltaker).

Eksempel 3: Balanse mellom ammoniumkloriddannelse

I ovennevnte likevekt, NH-reagensene₃ og HCl og NH-produktet₄Cl har koeffisient 1. Som deltaker i NH-balansen₄Cl er solid, det kan ikke være en del av Kc. Fra disse dataene vil likevekt Kc-uttrykket være:

Kc = 1
[NH₃]¹. [HCl]¹

MERK: Siden vi ikke har noen balansedeltaker i telleren, er det nødvendig å plassere tallet 1 (tall som indikerer konstanten til en deltaker).

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Hva er Kc?"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Tilgang 28. juni 2021.