Blant kompleksiteten ved atomstudie er å bestemme størrelsen på atomet eller, bedre, det atomstråle. Denne periodiske egenskapen beskriver avstanden fra kjernen til det ytterste elektronet av dets elektroniske nivåer. For å bestemme det, utføres for eksempel et aritmetisk gjennomsnitt av avstanden mellom kjernene til to atomer som danner en enkel substans.
Representasjon av avstanden mellom to atomkjerner
La oss bestemme atomradius (RA) av atomene eksemplifisert i bildet. For å gjøre dette er det bare å dele avstanden mellom kjernene med 2:
RA = d
2
O atomstråleundersøkelse er viktig fordi det favoriserer forståelsen av noen fysiske hendelser (tetthet, poeng for fusjon, kokepunkt og ioniseringsenergi) og kjemikalier (kjemiske bindinger) som oppstår med atomer.
Ved å analysere et periodisk system kan vi vurdere om et atom er større eller mindre i forhold til et annet, og dermed avgjøre om det har større eller mindre letthet å få fjernet en eller flere elektroner fra deres orbitaler. DE evaluering og bestemmelse av atomradiusen i det periodiske systemet
utføres i henhold til to grunnleggende kriterier:a) Antall energinivåer (familier eller grupper / vertikale kolonner)
Vi vet at atomer kan ha opptil syv energinivåer (K, L, M, N, O, P, Q) og at hver kjemisk element er lokalisert i familier eller grupper (vertikale kolonner) og i perioder (kolonner horisontal). Perioder indikerer antall nivåer elementatomet har, og familien indikerer atomets mest energiske undernivå. I en gruppe eller familie avviker kjemiske elementer etter mengden energinivå. Se tabellen nedenfor:
Jo større antall energinivåer et atom har, desto større er atomradiusen. Ved å analysere tabellen ovenfor kan det sees at francium har det største atomet fordi det har syv nivåer. Kaliumatomet har derimot en mindre radius ettersom det har fire energinivåer. Følgende er en komparativ representasjon mellom franciumatomet og kaliumatomet:
Representasjon av de syv energinivåene til Francium-atomet
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Representasjon av de fire energinivåene til kaliumatomet
Følgende diagram representerer hvordan økningen av atomradiusen skjer i samme familie eller gruppe (vertikale kolonner) i det periodiske systemet. Jo større antall nivåer, jo større radius, det vil si på det periodiske systemet vokser atomradiusen fra topp til bunn:
Representasjon av hvordan atomradiusen øker i en periodisk tabellfamilie
b) Atomnummer (Z eller antall protoner) i samme periode (horisontal kolonne)
Når kjemiske grunnstoffer tilhører samme periode, har atomene samme mengde energinivåer, men mengden protoner i kjernene er forskjellig. Følgende er en sekvens av elementer som tilhører den fjerde perioden i det periodiske systemet:
Alle atomene til elementene som er representert i tabellen ovenfor har fire energinivåer, men hver av dem har forskjellig mengde protoner i kjernene. Når protonene inne i kjernen utøver en attraktiv kraft på elektronene som er tilstede i energinivået, jo større mengde protoner i kjernen, jo større er deres tiltrekning mot elektroner. Resultatet er en tilnærming av nivåene mot kjernen, og reduserer atomets størrelse.
↑Z = ↓ Atomeradius
↓Z = ↑ Atomeradius
Dermed kan vi si at atomradiusen til elementet kalium er større enn vanadium på grunn av det mindre antall protoner.
Følgende diagram representerer hvordan økningen i atomradius skjer i samme periode (horisontal linje). Jo mindre atomnummer, jo større radius, det vil si at atomradius i tabellen vokser fra høyre til venstre
Representasjon av hvordan atomradiusen øker i en periode av det periodiske systemet
Av meg. Diogo Lopes Dia
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Atomic radius"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/raio-atomico.htm. Tilgang 28. juni 2021.
