En mye brukt og kjent setning om Lavoisiers lov er den som sier:
“I naturen går ingenting tapt, ingenting blir skapt, alt blir forvandlet "
Faktisk ble denne setningen ikke foreslått av den franske kjemikeren Antoine Lavoisier, men heller av den greske filosofen Lucretius i det første århundre f.Kr. Denne setningen tilskrives Lavoisier fordi arbeidet til denne forskeren som førte til skrivingen av den elementære avhandlingen om kjemi, i år 1774, besto av å utføre flere eksperimenter i lukkede systemer som beviste vedlikehold av masse i systemer. kjemikalier.
I løpet av studien bemerket Lavoisier at når en kjemisk reaksjon behandles i et lukket system, massen av reaksjonsreaktantene er nøyaktig lik massen av de nye materialene dannet på slutten av reaksjon. Dermed berømte vektlov, kalt Lavoisiers lov og som sier:
“Summen av massene av reaktantene i en kjemisk reaksjon er lik summen av massene av produktene "
Reagens 1 Masseprodukt 1 Mass
+ = +
Reagens 2 Masseprodukt 2 Mass
Uansett om reaksjonen foregår i et åpent eller lukket system, blir Lavoisiers lov observert gjennom den kjemiske prosessen.
Hver gang vi utvikler oss beregninger gjennom Lavoisiers lov, vi ser at masse vedlikehold av systemet før og etter reaksjonen er en konstant. Atomer som er tilstede i reagensene gjennomgår bare en omorganisering og danner nye stoffer (produkter).
Du beregninger som involverer Lavoisiers lov angi massen som skal produseres i produktene og også massen til noen av deltakerne i reaksjonen. Se noen eksempler:
(UFGD) Den kjemiske transformasjonen:
2KI(s) + Pb (NEI3)2 → 2KNO3 (r) + PbI2 (r)
hvit hvit hvit gul
er et eksempel på en reaksjon mellom faste stoffer som oppstår raskt. I en glassbeholder med lokk, som veide 20 g, ble 2 g KI og 4 g Pb (NO) plassert.3)2, sprayet. Beholderen, tett lukket, ble ristet kraftig for at reaksjonen skulle skje. Hva vil fartøyets totale masse være på slutten av reaksjonen?
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Data gitt av øvelsen:
KI reagensmasse = 2 gram;
Pb reagensmasse (NO3)2 = 2 gram;
Masse av beholderen der reaksjonen finner sted = 20 gram.
Ettersom massen av produktene er lik massen av reaktantene, hvis vi har 6 gram av reaktantene (2 + 4), vil vi ha en dannelse av 6 gram produkter etter reaksjonen, siden atomer i produktene er de samme i reagenser.
Den totale massen av beholderen vil være summen av massen til produktene (som er lik den for reaktantene) og massen av beholderen.
2 + 4 + 20 = 26 gram
(UFGD) Transformasjonen av ozon til vanlig oksygen er representert ved ligningen: 2O3 → 3O2. Når 96 g ozon er fullstendig transformert, er massen av vanlig oksygen produsert lik: Gitt: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
I følge Lavoisiers lov er summen av massene av reaktantene lik summen av produktmassene. Hvis vi har 96 gram ozon, vil oksygenmassen nødvendigvis være lik 96 gram.
(UNIFIED-RJ) I følge Lavoisiers lov, når vi reagerer fullstendig, i et miljø lukket, 1,12 g jern med 0,64 g svovel, massen, i g, oppnådd jernsulfid vil være: Data: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Dataene som ble gitt av øvelsen var:
Jernreagensmasse = 1,12 gram;
Svovelreagensmasse = 0,64 gram.
Beregning av massen av FeS, som er det eneste produktet, i henhold til Lavoisiers lov, må vi:
Summen av massene av reaktantene = summen av massene av produktene
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gram
Av meg. Diogo Lopes Dias
