Aluminiumsulfat. Egenskapene til aluminiumsulfat

Du saltergenerelt sett har stor betydning i folks hverdag, direkte eller indirekte. I mange produkter vi bruker hjemme, har vi tilstedeværelsen av disse stoffene som tilhører kjemi uorganisk, eller til og med er relatert til produksjon eller stell av andre materialer som vi har adgang.

Det behandlede vannet vi spiser hjemme er et eksempel, det går gjennom stadier under behandlingen, og i et av disse trinnene brukes et salt. Saltet som brukes til dette formålet er aluminiumsulfat, dets kjemiske formel er representert med Al₂(KUN₄)_3, å være SO-gruppen₄ kalt sulfat og Al symbolet på elementet aluminium.

Siden det er et salt, er det Aluminiumsulfat har flere egenskaper som de andre representantene for denne uorganiske gruppen også har, for eksempel:

• er ionisk

• lide dissosiasjon i vann

• er fast ved romtemperatur

• har salt smak

Dens spesielle funksjoner er:

• den er hvit

• den er løselig i vann, og dens løselighet er 870 g / l

• har et smeltepunkt på 770 ^OÇ

• har kokepunkt: ikke aktuelt,

• dens tetthet er 2,672 g / ml

Ved kontakt med vann oppløses det og gjennomgår prosessen med dissosiasjon, representert ved følgende ligning:

Al₂(KUN₄)₃ → 2 Al⁺³_(her) + 3 SO₄^-2_(her)

Produksjonen av dette saltet involverer kjemiske prosesser, det vil si at fremstillingen avhenger av fenomener (kjemiske reaksjoner) spesifikke kjemikalier. To eksempler på å skaffe metoder er:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

• Nøytraliseringsreaksjon

Reaksjon hvor en syre reagerer med en base for å danne et salt og vann. Dette er når aluminiumhydroksyd reagerer med svovelsyre og danner aluminiumsulfat og også vann. Ligningen som representerer prosessen er:

3 timer₂KUN₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(KUN₄)₃ + 6 H₂O

• Enkel utvekslingsreaksjon

En reaksjon der et enkelt stoff reagerer med et sammensatt stoff. For å gjøre dette setter vi svovelsyre i nærvær av metallisk aluminium, og vi har dannelsen av aluminiumsulfat og hydrogengass.

3 timer₂KUN₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(KUN₄)₃ + 6 H_{2 (g)}

Viktigheten av å kjenne dette saltet skyldes at det er mye brukt i flokkuleringsprosessen med drikkevannsbehandling. Det har karakteristikken ved å holde seg til faste urenheter i suspensjonen i vannet, noe som gjør dekanteringsprosessen enklere og mer effektiv.

Sted for bruk av aluminiumsulfat i hjemmet

din bruk innenlands gjøres av noen mennesker, hovedsakelig for å behandle bassengvann, men bruken bør unngås hjemme ved å endre pH vann og det faktum at dette saltet kan forårsake:

• hudirritasjon

• slimhinneirritasjon

• ved innånding kan det brenne luftveiene

• hvis det inntas, kan det brenne spiserøret, magen osv.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Aluminiumsulfat"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Joniske forbindelser: definisjon og hovedegenskaper

Ioniske forbindelser, hovedegenskapene til ioniske forbindelser, binding mellom ioner, endelig overføring av elektroner, elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom ioner, negative og positive ioner, anioner, kationer, ionebinding, molekylær struktur han