Bruk av svovelsyre etter industri

O svovelsyre det er en fargeløs, tyktflytende væske med lav flyktighet (koketemperatur: 338 ° C) og ekstremt løselig i vann. Og stoffet mest brukt av næringer, med bred anvendelse i de mest varierte prosessene.

Les også: hva er løselighet?

Formel

O svovelsyre er en uorganisk forbindelse og kovalent med molekylær formelH₂KUN₄. Når den tilsettes vann, frigjør den H-kationen⁺ og sulfatanionen (SO₄^2-), i henhold til følgende kjemiske ligning:

H₂KUN_{4 (aq)} → 2 H⁺_(her) + OS₄^2-_(her)

Denne oppløsningen er i høyeste grad eksotermdet vil si at den frigjør en stor mengde varme og krever derfor litt forsiktighet under prosessen. For å unngå ulykker, vi setter alltid svovelsyre i vannet, og aldri omvendt, slik at varmen som frigjøres, kan spres tryggere.

Se også: Uorganisk kjemi

Molekylær formel av svovelsyre.

applikasjoner

Det meste av svovelsyren som produseres over hele verden brukes til produksjon av fosfat- og sulfatgjødsel. For dette og andre bruksområder har svovelsyre blitt det mest brukte stoffet av næringer, og kan sees på som en indeks for å evaluere den industrielle utviklingen i et land.

Cirka 60% av svovelsyren som brukes i verden, er til produksjon av gjødsel.

Svovelsyre er også mye brukt i produksjon av aluminiumsulfat, et av produktene som trengs for papirproduksjon. Denne prosessen skjer gjennom reaksjonen mellom svovelsyre og oksyd av aluminium til stede i bauxittmalm:

3 timer₂KUN₄ + Al₂O₃ → Al₂(KUN₄)₃ + 3 H₂O

Svovelsyre er også til stede i blybatterier som brukes i biler, fungerer som elektrolytt i produksjonsprosessen av elektrisitet.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Vite mer: Organisk og uorganisk gjødsel

Som nevnt har svovelsyre mange anvendelser. I tillegg til de som er nevnt, vil vi liste opp andre nedenfor:

- Raffinering av Petroleum;

- Fremstilling av nylon;

- Overflatebehandling av metaller i metallindustrien;

- Syrekatalysator i kjemiske reaksjoner;

- Produksjon av eksplosiver;

- Avløpsrensing;

- Fjern rensing av rør (i noen tilfeller).

Les også: Nitrater, salter som er veldig tilstede i eksplosiver og gjødsel

hvor er det funnet

På grunn av sin høye løselighet i vann, svovelsyre ikke funnet naturlig i sin rene form. I fortynnet form kan den finnes i sur nedbør er på vassdrag fra mineralkilder, vanligvis fra sulfid av jern.

I industrien produseres svovelsyre basert på svovel elementær, ved en metode som kalles kontaktprosess, som skjer i tre trinn:

Første trinn: forbrenning av svovel for å produsere svoveldioksid.

s_(s) + O_{2 (g)} → OS_{2 (g)}

2. trinn: oksidasjon av svoveldioksid til svoveltrioksid.

2 SÅ_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2 OS_{3 (g)}

Tredje trinn: svoveltrioksidet som dannes er hydrert og danner svovelsyre.

KUN_{3 (g)} + H₂O₍₁₎ → H₂KUN_{4 (1)}

Se også: hva er surt regn?

Av Victor Ferreira
Kjemilærer

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FERREIRA, Victor Ricardo. "Bruk av svovelsyre etter industri"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Tilgang 28. juni 2021.