Elementet fluor har for eksempel denne evnen til å tiltrekke seg elektroner og "fange dem", noe som gir opphav til et negativt ladet ion. Når dette skjer frigjøres en bestemt mengde energi for hvert element. I tilfelle fluor er denne energien 328 kJ. Dermed er denne frigitte energien definert som Elektroaffinitet, for den måler graden av affinitet eller styrken til atomets tiltrekning av det tilførte elektronet.
F (g) + og- → F-(g) + 328 kJ
Hvis vi sammenligner elektroaffiniteten til fluor, som er et element i VII A eller 17-familien i det periodiske systemet, med litium, som tilhører Første familie vil vi se at elektroaffiniteten til fluor er mye høyere, da den, som vi har sett, er 328 kJ, mens litium er bare 60 kJ.
Slike fakta gjentas når vi undersøker elektroaffinitetene til elementene over periodene og familiene til det periodiske systemet. Selv om elektroaffinitetsverdiene til alle elementene ennå ikke er bestemt eksperimentelt, er det således mulig å generalisere det elektroaffiniteten avtar med økende atomradius, det vil si i det periodiske systemet øker den fra bunn til topp og fra venstre til høyre. Hva gjør elektroaffinitet til en periodisk egenskap.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Derfor, som det kan sees i diagrammet nedenfor, siden de ennå ikke er bestemt eksperimentelt verdiene til de edle gassers elektroaffiniteter (familie 18, eller VIII A eller til og med, 0), de var bare Antatt; elementene med størst elektroaffinitet er halogener (elementer som tilhører familie 17 eller VII A) og oksygen.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroaffinitet eller elektronisk affinitet"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Tilgang 28. juni 2021.
