Selvreduksjonsreaksjoner

DE auto-oksi-reduksjon eller uforholdsmessig reaksjon er en type redoksreaksjon der det samme kjemiske elementet gjennomgår oksidasjon og reduksjon. La oss se på to eksempler på denne typen reaksjoner og hvordan vi skal balansere dem ved hjelp av redox-metoden:

Første eksempel:

PÅ₂^- + H⁺ → NEI₃^- + NO + H₂O

• Ved å beregne oksidasjonstallene (NOX) for alle atomer og ioner som er involvert i reaksjonen, er det mulig å verifisere hvem som oksiderte og hvem som reagerte:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
PÅ₂^- + H⁺ → NEI₃^- + NO + H₂O

• Merk at nitrogen var arten som både reagerte og oksiderte:

• For å balansere denne reaksjonen ved redoks, må vi relatere NOX til produktene, ikke reagensene:

PÅ₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Inverterer ∆NOX med koeffisientene, har vi:

PÅ₃^- = ∆NOX = 2 → 2 vil være koeffisienten til NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 vil være koeffisienten til NO₃^-

PÅ₂^- + H⁺ → 1 PÅ₃^- + 2 NO + H₂O

• Med dette vet vi allerede at det er 3 N i produktet, så koeffisienten til NO₂^- blir 3:

3 NEI₂^- + H⁺ → 1 NEI₃^- + 2 NO + H₂O

• For å bestemme koeffisientene til H⁺ og fra H₂O, husk at antall mottatte elektroner tilsvarer samme mengde donerte elektroner; reagensladningen vil således være lik produktladningen. På denne måten kan vi lage følgende skjema:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Basert på denne informasjonen har vi at den totale ladningen av reagensene er lik x - 3 og produktet er lik -1. Anklagene til de to må som sagt være like. Siden vi allerede har den totale belastningen på produkter, kan vi utføre en enkel beregning for å vite hva verdien av x vil være:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Dermed er koeffisienten til H⁺ er 2 og følgelig den av H₂Det blir 1:

3 NEI₂^- + 2 H⁺ → 1 NEI₃^- + 2 NO + 1 H₂O

Andre eksempel:

I dette tilfellet var det S som gjennomgikk reduksjon og oksidasjon samtidig. Således, som tidligere gjort, kan vi relatere NOX til produktene og invertere deres verdier ved å tildele koeffisientene til dem:

På₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 vil være koeffisienten til Na₂ KUN₄

På₂ KUN₄= ∆Nox = 6-4 = 2 → 2 vil være koeffisienten til Na₂ s

På₂ KUN₃→ 2 På₂ Y + 6 På₂ KUN₄

Siden det er 8 svovler i 2. lem, er Na-koeffisienten₂ KUN₃ blir 8:

8 inn₂ KUN₃→ 2 In₂ S + 6 inn₂ KUN₄

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Selvoksidasjonsreaksjoner"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Tilgang 28. juni 2021.