Syrer er stoffer som ioniser i vandig medium og er gode ledere makt. Stoffets surhet kan måles ved hjelp av teknikker for å måle det hydrogenioniske potensialet (pH) av en løsning. Noen pH-analysemetoder bruker indikatorer som lakmus eller fenolftalein, som gjenspeiler pH-verdien til løsningen i farger.
Syrer kan karakteriseres:
ved tilstedeværelse eller ikke av oksygen i molekylet;
med makt;
av ioniserbare hydrogener;
av sin volatilitet.
Les også:Sammenligning mellom syrer og baser - forskjeller og egenskaper
Kjennetegn ved syrer
De ioniserer i et vandig medium og frigjør H-kationen+.
De er ledere av elektrisitet på grunn av frigjøring av ioner i et vandig medium.
I kontakt med grunnleggende miljø lider de nøytraliseringsreaksjon, som danner salt og vann som produkter av denne reaksjonen.
De endrer fargen på løsningen i nærvær av et indikatorstoff som lakmus eller fenolftalein.
Den sure smaken av sitron, appelsin, blant annet sitrusfrukter, skyldes syren som er tilstede i disse matvarene.
Hydrogenpotensial (pH)
Hydrogenionpotensialet (pH) er en beregning som uttrykker ionekonsentrasjon av hydrogen i en viss løsning. For pH-bestemmelse og analyse av mediet tas følgende i betraktning:
Ostwalds lov om fortynning (jo mer fortynnet, jo flere ioner vil dannes i løsningen);
vann-autoionisering (Kw), som er den naturlige nedbrytningen av H-molekylet2O i H-ioner+ og oh-;
destillert vann ved 25 ° C har autoionisering Kw = 10-14 og samme konsentrasjon av H-ioner+ og oh-det vil si at det er et nøytralt medium.
For pH-beregning som involverer H-konsentrasjon+, bruk: pH = -log [H+].
Vet at:
pH> 7 → grunnleggende løsning
pH <7 → sur løsning
pH = 7 eller pH = pOH → nøytral løsning
Se også: Hvordan er syreformler?
Klassifisering av syrer
DE syreklassifisering kan gjøres under hensyntagen til fire forskjellige kriterier.
Grad av ionisering (α) eller syrestyrke
α = antall ioniserte molekyler
antall oppløste molekyler
Sterke syrer: α ≥ 50%.
Eksempel: ásyre svovelsyre (H2KUN4) → α = 61%.Halvsterke eller moderate syrer: 5% < α < 50%.
Eksempel: fosforsyre (H3STØV4) → α = 27%.Svake syrer: α ≤ 5%.
Eksempel: borsyre (H3BO3) → α = 0,075%.
→ Antall ioniserbart hydrogen
monosyre: utgir et H-kation+.
Eksempel: ásyre saltsyre (HCL);
syre: frigjør to H-kationer+.
Eksempel: hydrogensulfid (H2S).Triacid: frigjør tre H-kationer+.
Eksempel: borsyre (H3BO3).tetracid: utgir fire H-kationer+.
Eksempel: pyrofosforsyre (H4P2O7).
Merk følgende! Når det gjelder hydrosyre, er alle hydrogenene i molekylet ioniserbare; men når det gjelder oksysyrer, er bare hydrogener som er bundet til et oksygenatom ioniserbare. Et eksempel er hypofosforsyre (H3STØV2), som er en monosyre, til tross for at den har tre hydrogener i sammensetningen, frigjør den bare hydrogenet som er bundet til oksygen.
→ Tilstedeværelse av oksygen
oksysyrer: har oksygen i strukturen.
Eksempel: hypoklorsyre (HO Cl).
Hidracids: har ikke oksygen i strukturen.
Eksempel: flussyre (HF).
→ Volatilitet
Fikset: kokepunkt(FOT) > 100 ° C, skifter sakte til gassform.
Eksempel: svovelsyre (H2KUN4) → PE = 340 ° C.flyktige stoffer: kokepunkt <100 ° C, skifter raskt og enkelt til gassform.
Eksempel: hydrogensulfid (H2S) → PE = -59,6 ° C.
Syrenomenklatur
→ Hidracids
Syre + anionnavn + vannholdig
For alle syrer brukes begrepet "syre" før nomenklaturen som kjennetegner molekylet. I hydracids erstattes suffikset “eto” av elementets navn med “hydric”.
Eksempler:
HCl → syre klorvannkraft
HBr → syre bromvannkraft
HF → syre fluorvannkraft
→ oksysyrer
Nomenklaturen for oksysyrer varierer i henhold til oksidasjonsnummer (NOX) av det sentrale elementet. Se tabellen nedenfor:
NOX av sentralt element |
Syrenomenklatur |
||
prefiks- |
-infiks- |
-suffiks |
|
+1 og +2 |
Flodhest- |
-anion navn- |
-også |
+3 og +4 |
-- |
Anion navn- |
-også |
+5 og +6 |
-- |
Anion navn- |
-ic |
+7 |
Per |
-anion navn- |
-ic |
Eksempler:
HClO → Å vite at hydrogen (H) normalt har NOX +1 og oksygen (O) har NOX -2, for at vi skal ha et 0 ladningsmolekyl, må klor (Cl) ha NOX +1, så nomenklaturen til denne syren er hypoklorsyre.
HNO2 → salpetersyre
HClO4 →ásyreperklorisk
→ Unntak fra regelen
H2CO3 → karbonsyre, og ikke karbonholdig, slik det ville være under NOX-regelen.
H3BO3 → ásyre boric, og ikke kjedelig.
Syrer i hverdagen
Gjødsel og medisiner: Fosforsyre (H3STØV4) er mye brukt i produksjon av gjødsel og også som medisin. Det er en av flere syrer som brukes innen farmasøytisk felt.
Sitrusfrukter: har askorbinsyre (C6H8O6), også kjent som Vitamin C.
Eddik: har i sin sammensetning Eddiksyre (CH3COOH).
- Mousserende vann og brus: sammensatt av karbonsyre (H2CO3), som gir produktet en forfriskende følelse.
Også tilgang:Rollen av syrer i brus
løste øvelser
Spørsmål 1 - (Enem) Saften ekstrahert fra rødkål kan brukes som en indikator på syrekarakteren (pH mellom 0 og 7) eller basisk (pH mellom 7 og 14) i forskjellige løsninger. Ved å blande litt kåljuice og løsningen, begynner blandingen å vise forskjellige farger, i henhold til dens sure eller basiske natur, i henhold til skalaen nedenfor.
Noen løsninger ble testet med denne indikatoren, og ga følgende resultater:
I henhold til disse resultatene har løsningene I, II, III og IV henholdsvis følgende karakter:
A) sur / basisk / basisk / sur.
B) syre / basisk / syre / basisk.
C) basisk / sur / basisk / sur.
D) syre / syre / basisk / basisk.
E) Grunnleggende / grunnleggende / syre / syre.
Vedtak
Alternativ E. For å bestemme om stoffet har en sur, basisk eller til og med nøytral karakter, utføres en analyse av fargene oppnådd i testen i forhold til dataene i den gitte skalaen. Å vite at løsninger med pH = 7 er nøytrale, pH> 7 er basiske og med pH <7 er sure, kommer vi til konklusjonen om at ammoniakk og melk av magnesia er basiske stoffer, og eddik og kumelk er det syrer.
Spørsmål 2 - (PUC-Camp) Når det gjelder stoffene som kalles syrer, bemerket en student følgende egenskaper:
Jeg - har etsende kraft;
II - er i stand til å nøytralisere baser;
III - består av to kjemiske elementer;
IV - danner vandige løsninger som leder elektrisk strøm.
Han gjorde feil KUN i
A) I og II
B) I og III
C) I og IV
D) II og III
E) III og IV
Vedtak
Alternativ B. Ikke alle syrer er etsende, bare de sterkeste, og syrer kan være sammensatt av to eller flere atomer.
av Laysa Bernardes
Kjemilærer
