DE Termodynamikk er fysikkområdet som studerer flere fenomener og komplekse fysiske systemer der utveksling av varme, transformasjoner av energi og temperaturvariasjoner. Termodynamikk styres av firelover.entropi, temperatur, varme og volum som lar oss beskrive forskjellige systemer gjennom variabler som trykk, volum, temperatur, varme og entropi.
Se også: Kalorimetri: et sammendrag av hva som er viktigst i dette området
Grunnleggende om termodynamikk
Termodynamikk er en statistisk naturbeskrivelse, gjennom det er det mulig å tenke seg den makroskopiske oppførselen til systemer som inneholder mange legemer. Siden dette området er ganske bredt, vil noen grunnleggende begreper bli presentert for å lette forståelsen av lovene som er diskutert nedenfor.
termodynamisk system
Termodynamiske systemer er skillbare regioner av nabolagene deres på grunn av noe karakteristisk. Disse områdene kan skilles fra vegger, membraner, blant annet, for eksempel er det mulig å vurdere gass inne i en ballong som et system.
definisjonen av systemlukketer i sin tur litt mer begrenset. Lukkede systemer er de som ikke bytter varme eller trener eller mottar arbeid av nabolagene deres.
Se også: Hvordan fungerer svart lys og hvor kan det brukes?
termodynamisk tilstand
Den termodynamiske tilstanden gjelder a sett med variabler som kan brukes til beskrive forholdene til et system. Dette muliggjør reproduksjon av disse forholdene av en annen eksperimentator, for eksempel, med andre ord symboliserer tilstanden til et system dets tilstand, gjennom parametere som press, volum, temperatur. Når et system gjennomgår en termodynamisk tilstandsendring, sier vi at det har gjennomgått a transformasjon.
termodynamisk likevekt
Termodynamisk likevekt er tilstanden der et system ikke viser noen trender mot endring. spontan termodynamisk tilstand, det vil si at et system som er i likevekt termodynamisk endrer ikke tilstanden spontant, med mindre han er påvirket av omgivelsene.
Konseptet med termodynamisk likevekt er også viktig for å forstå ideen om reversibel transformasjon og irreversibel transformasjon. Transformasjonerreversibel er de som forekommer veldig nær likevektssituasjonen, i denne forstand returnerer et system som gjennomgår en reversibel transformasjon raskt til likevekt.
Transformasjonerirreversibel er de der likevektsforholdene er mindre og mindre tilgjengelige, noe som gjør helheten systemet endrer karakteristikkene på en slik måte at det ikke lenger er mulig for det å komme tilbake til staten tidligere.
Temperatur
Ifølge kinetisk teori om gasser, kan temperaturen forstås som makroskopisk manifestasjon av den kinetiske energien til bestanddelene i et termodynamisk system. Denne temperaturen måler derfor grad av uro. Dens måleenhet er kelvin (K).
Seogså:Gammastråler: stråling som kommer fra verdensrommet og er i stand til å passere gjennom menneskekroppen
termodynamisk arbeid
Det termodynamiske arbeidet er energiutveksling mellom to termodynamiske systemer på grunn av bevegelsen av grensene. For eksempel, når du varmer opp en gass inne i en sprøytestempel, på et bestemt tidspunkt, er trykket som gassen utøver stort nok til å skyve stemplet. Denne energien, i form av en mekanisk energioverføres fra gassen til det eksterne mediet, noe som får gassen til å redusere temperaturen og den indre energien.
Lov om termodynamikk
Det er fire lover om termodynamikk, og hver av dem vedrører et begrep om Termologi, la oss sjekke hva termodynamikkens lover er og hva hver og en av dem sier:Zero Law of Thermodynamics
Zero Law of Thermodynamics sier at alle legemer i ta kontakt medtermisk overfør varmen til hverandre til balanseretermisk. Zero Law of Thermodynamics er vanligvis forklart i form av tre legemer: A, B og C.
I følge denne forklaringen har kroppene A, B og C vært i termisk kontakt i lang tid, så hvis kropp A er i termisk likevekt med kropp B, kropp C vil være i termisk likevekt med kroppene A og B, i dette tilfellet vil temperaturene på A, B og C være like og det vil ikke være mer varmeutveksling mellom de.
"Alle legemer utveksler varme med hverandre til tilstanden til termisk likevekt er nådd."
Første lov om termodynamikk
Den første loven om termodynamikk gjelder bevaringienergi. I henhold til denne loven kan all energien som overføres til en kropp lagres i selve kroppen, i dette tilfellet transformeres til indre energi. Den andre delen av energien som overføres til kroppen kan overføres til omgivelsene i form av arbeid eller i form av varme.
Formelen som brukes til å beskrive termodynamikkens første lov er vist nedenfor, sjekk den ut:
"Variasjonen i den indre energien til et termodynamisk system måles ved forskjellen mellom mengden varme som absorberes av det og mengden arbeid som gjøres av det, eller på det."
Andre lov om termodynamikk
Den andre loven om termodynamikk gjelder en fysisk størrelse kjent som entropi, som er et mål på antall termodynamiske tilstander i et system, med andre ord, entropi gir en mål på tilfeldighet eller fra desorganiseringen av et system.
Tredje lov om termodynamikk
Den tredje loven om termodynamikk gjelder den nedre grensen for temperatur: o absolutt null. I henhold til denne loven, det er ingen måte et legeme kan nå absolutt null temperatur. I tillegg til denne definisjonen har denne loven også implikasjoner for ytelse til termiske maskiner, som under ingen omstendigheter kan være lik 100%.
Av Rafael Hellerbrock
Fysikklærer
