Du syrer er veldig viktige uorganiske stoffer for ulike grener av samfunnet, for eksempel næringer kosmetikk, brusprodusenter, bilbatteriprodusenter, blant mange andre. De er definert som stoffer som i vann har evnen til å lide fenomenet ionisering, produserer et kation (H3O+) og en anion (X-), som i følgende ligning:
HX + H2O → H3O+ + X-
Som syrene ha evnen til å produsere ioner i vann, løsningen som inneholder dem, i tillegg til å ha en sur smak, presenterer som hovedkarakteristikk det faktum at den leder elektrisk strøm. Produksjonen av ioner kalles styrke, og syrer, basert på denne gjenstanden, klassifiseres som sterke, svake eller moderat.
Observasjon: tilstedeværelsen av ioner i vann er den faktoren som tillater vann å lede elektrisk strøm.
Vurder en syre som sterk betyr at den i vann er i stand til å produsere en stor mengde ioner; allerede syren moderat er en som produserer en mengde ioner verken for store eller for små; det er svaker i sin tur en som produserer en veldig liten mengde ioner. Denne beskrevne klassifiseringen avhenger av typen syre vi har med å gjøre, enten en hydracid (har ikke oksygen i sammensetningen) eller en oksysyre (har oksygen i sin sammensetning).
a) Hidracids
De eneste hydrater sterk de er:
- HCl (saltsyre);
- HBr (hydrobromsyre);
- HI (hydroksyre).
Det eneste moderate hydratet er HF (flussyre).
Alle andre hydrater som ikke ble nevnt er svake, for eksempel:
- HCN (hydrocyansyre);
- H2S (hydrogensulfid);
- HNC (isocyanic syre).
b) Oksysyrer
For å finne styrken til et oksysyre, trekker du bare oksygenmengden fra formelen med antall ioniserbare hydrogener tilgjengelig i syren:
Sterk: Når resultatet av subtraksjonen er lik eller større enn 2. Se noen eksempler:
- H2KUN4 (svovelsyre)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pyrofosforsyre)→ 7 - 4 = 3
Moderat: Når resultatet av subtraksjon er 1. Se noen eksempler:
- H3STØV4 (fosforsyre)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (klorsyre) → 2 - 1 = 1
Svak: Når resultatet av subtraksjon er 0. Se noen eksempler:
- H3BO3 (Borsyre)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (hypobromøs syre)→ 1 - 1 = 0
Observasjon: H2CO3 er et unntak fra regelen for å bestemme styrken til en oksysyre. Trekk antall oksygener fra antall hydrogener lik 1, men det er en svak syre. Dette faktum er bevist eksperimentelt.
Styrken til syrer kan også evalueres gjennom beregning av den såkalte graden av ionisering, representert med bokstaven α. For å beregne denne graden, del bare antall ioniserte molekyler med antall molekyler som ble lagt til vannet i utgangspunktet. Da er det bare å multiplisere med 100 for å lage en prosentandel.
α = NeiO av ioniserte molekyler
NeiO av innledende molekyler
Se et eksempel:
Hvis 50 molekyler av en syre ble tilsatt til vann og 20 av dem ionisert, er dens α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Ved å finne α kan vi evaluere syrenes styrke i henhold til følgende mønster:
Sterk: α ≥ 50%
Moderat: 5%
Svak: 5% ≤ α
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm