Reaksjoner der elektroner går tapt eller oppnås kalles redoksreaksjoner. De er veldig viktige i vårt daglige liv, de er til stede i flere teknologiske oppfinnelser, og det er basert på dem at vi kan forklare kjemien som er involvert i brilleglassens fotosyntetiske linser. Sol.
Alt begynner med sammensetningen av fotokromisk glass: når tetraedriske oksygenatomer binder seg til silisium, vises en krystallinsk struktur av sølvklorid. Denne strukturen er uordnet, slik at det er hull mellom atomene, og dermed passerer synlig lys gjennom denne strukturen.
Fordelene med linser laget med fotokromisk glass er at de ikke slipper ultrafiolett lys igjennom, de absorberer dette lyset, og en oksidasjonsreduksjonsreaksjon mellom sølv- og klorioner oppstår. Se ligningen:
Ag+ + Cl- → Ass2+ + Cl-
Gjennom denne reaksjonen dannes sølvkloridkrystaller, men slik at reaksjonen ikke blir reversibel, tilsettes Cu + -ioner. Følg reaksjonen:
Ass+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Merk at Cu-ionene+ reagerte med kloratomer dannet i forrige reaksjon. Det største spørsmålet er: hvordan mørker linsen i nærvær av lys? Kolloidalt metallisk sølv dannes på overflaten av linsen, den har egenskapen til å absorbere lys, noe som gjør linsen mørk for å beskytte øynene mot ultrafiolett lys.
Men hvorfor når linsene tømmes igjen når vi går tilbake til det mørke miljøet? Fordi kloridionene som er tilstede i krystallet i det fotokromiske glasset, slutter seg til sølvioner gjennom molekylære omlegginger.
Nå vet du hvorfor lysfølsomme linser er best for god øyehelse: blokkering av ultrafiolette stråler.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm
