Avogadro-hypotesen, foreslått i 1811 av Amedeo Avogadro, sier at:
Like volum, av alle gasser, under samme trykk og temperaturforhold, har samme mengde stoffer i mol (molekyler).
Denne loven er relatert til molarvolumet av gasser.
Konseptet med molar volum av gasser: volum okkupert av ett mol av en hvilken som helst gass, ved et gitt trykk og temperatur.
Med tanke på at molarvolumet for en hvilken som helst gass er 22,4 L / mol, har vi at forholdet mellom volumet og antall mol er konstant:
V = K
N
Ligningen uttrykker at 22,4 liter av en hvilken som helst gass har 6,02 x 1023 molekyler (1 atm og 0 ° C betingelser).
For eksempel:
Hvis vi fyller en ballong med Helium (He) gass, vil vi ha et volum på 22,4 liter og 6,02 x 1023 gassmolekyler. Men hvis vi blåser opp den samme ballongen til den opptar samme volum, bare med en annen gass, hydrogen (H2), for eksempel hvor mange molekyler av H2 ville vi ha? Samme beløp = 6,02 x 1023 molekyler.
Volumet er praktisk talt det samme for enhver gass, med tanke på at størrelsen på et gassmolekyl er ubetydelig sammenlignet med det tomme rommet mellom dem.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Se mer! Molar volum av gasser
Generell kjemi - Kjemi - Brasilskolen
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Forholdet mellom Avogadros lov og gasser"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Tilgang 27. juni 2021.
