Kovalente bindinger kan forekomme i molekylær eller datatisk og koordinatform.
Molekylær kovalent binding
I denne bindingen blir atomene koblet sammen på grunn av delingen av elektronene deres, så vises de elektroniske parene som er angitt av sirkelen:
Molekylær kovalent binding av to kloratomer.
Hvert elektronisk par som dannes samtidig tilhører de to atomene. Molekyler er elektrisk nøytrale strukturer fordi det verken er gevinst eller tap av elektroner, bare deling.
Vann er en molekylær forbindelse som består av to hydrogenatomer (H2) og ett oksygen (O).
dativ og koordinere kovalent binding
Denne båndet adlyder oktetteorien: Atomer forener seg og prøver å skaffe seg åtte elektroner i valensskallet, det vil si den elektroniske konfigurasjonen av edelgassene.
Dermed slutter et atom som allerede har oppnådd elektronisk stabilitet seg til et annet som trenger elektroner for å fullføre valensskallet. Et eksempel på denne bindingen er når et svovelatom binder seg med to oksygenatomer for å danne svoveldioksid (SO
Svovelatomet (S) får sin oktett med dannelsen av en dobbeltbinding med oksygenet til venstre (koordinert binding), men samtidig trenger oksygenet som er plassert til høyre elektroner for å fullføre dets oktett. Deretter vises dativ kovalent binding representert av en liten vektor (pil). Pilen indikerer at “s” donerer et par elektroner til “O”.
La oss se på delingen av elektroner i dannelsen av svoveltrioksydforbindelsen (SO3).
Merk at det sentrale elementet (svovel) etablerer en dobbeltbinding (koordinert) med en av oksygene, og oppnår elektronisk stabilitet (åtte elektroner i valensskallet). På den annen side donerer den to par elektroner til oksygene (dativbinding angitt med pilen →) i et forsøk på å fullføre oktetten.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Se mer!
Metallforbindelse
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
