Du oksider grunnleggende er binære forbindelser (som består av bare to kjemiske elementer) som har oksygen med NOX lik -2 knyttet til en metall* med NOX lik +1, +2 eller +3 eller til og med noen halvmetaller.
*MERK: Metallet må tilhøre familiene alkalisk, jordalkalisk, bor eller være noe overgangselement.
De kjemiske elementene som kan ha NOX +1, +2 eller +3 som ikke danner basiske oksider er:
Sink (Zn)
Krom (Cr): kun NOX +3
Jern (Fe): kun NOX +3
Lead II (Pb): Kun NOX +2
Aluminium (Al)
Tinn (Sn)
Arsen (As)
Beryllium (Be)
Antimon (Sb)
Mangan (Mn): kun NOX +3
Bismuth (Bi)
Nomenklatur
DE navngivningsregel anvendt på basiske oksider er som følger:
Oksid + de + elementnavn
MERK: Hvis metallet ikke tilhører jord-, jord- eller borfamilien, må vi indikere elementets NOX ved hjelp av et romertall på slutten av navnet.
Se noen eksempler:
Hund
Dette oksidet har grunnstoffet kalsium, som tilhører jordalkalifamilien. Dette indikerer at vi ikke trenger å indikere NOX i navnet. Dermed er navnet på dette oksidet:
Kalsiumoksid
FeO
Dette oksidet har grunnstoffet jern, som ikke tilhører de alkaliske, jordalkaliske og borfamiliene. Dermed må vi indikere oksidasjonsnummeret i oksidnavnet.
Siden det ikke er noen indeks (tall) i formelen, indikerer dette at jernladningen har samme tall som oksygenladningen (-2), men med motsatt tegn. Så NOX er +2. Derfor heter dette oksidet:
jernoksid II
Ag2O
Dette oksidet har elementet sølv, som er et overgangselement, men ifølge IUPAC-regelen trenger det ikke å angi oksidasjonsnummeret i navnet på oksidet. Dermed er navnet på dette oksidet:
sølvoksid
K2O
Dette oksidet har grunnstoffet kalium, som tilhører alkalifamilien, noe som forhindrer oss i å skrive romerske tall i navnet. Dermed er navnet på dette oksidet:
kaliumoksid
Au2O
Dette oksidet har grunnstoffet gull, som ikke tilhører de alkaliske, jordalkaliske og borfamiliene. Av denne grunn må vi angi oksidasjonsnummeret til dette elementet i navnet på oksidet.
Ettersom vi har indeksen 2 på metallet, som kommer fra kryssingen av oksygenladningen, kommer indeksen 1 som er foran oksygenet automatisk fra kryssingen av metallet. Derfor er NOX +1. Dermed er navnet på dette oksidet:
gulloksid I
Ga2O3
Dette oksidet har grunnstoffet gallium, som tilhører Boron-familien. Dette indikerer at vi ikke skal skrive oksidasjonsnummeret i navnet. Dermed er navnet på dette oksidet:
galliumoksid
Kjennetegn ved basiske oksider
Som grunnleggende oksider har metaller og oksygen i sin konstitusjon, kalles ioniske forbindelser, det vil si at de er dannet av ioniske bindinger. Når de presenterer denne typen kjemisk binding, har de følgende egenskaper:
De er solide ved romtemperatur;
De har høye smeltepunkter og kokepunkter;
Bare de med jord- og jordalkalimetaller har god vannløselighet.
Eiendom kjemi, det vil si at de kan transformeres til andre stoffer i henhold til reagenset de blandes med. Se to eksempler:
1.) Eksempel: når er blandet med vann, gjennomgå kjemisk reaksjon og form en uorganisk base, som beskrevet i ligningen nedenfor:
MeO + H2O → MeOH
Se reaksjonen mellom vismutoksid III og vann:
Bi2O3 + 3 H2O → 2 Bi (OH)3
O Vismut (last +3) samhandler med hydroksyl (belastning -1), danner vismuthydroksid III [Bi (OH)3], som har indeks 3 på grunn av kryssbelastninger. Ettersom vi har 2 vismutter i reagenset, er det nødvendig å plassere koeffisient 2 i basen (vismuthydroksid) og koeffisient 3 i H2O for å utjevne mengden hydrogener og oksygener i reaktantene og produktet.
2) Eksempel: Når denne typen oksid er blandet med en syre, gjennomgår en kjemisk reaksjon, danner et uorganisk salt og vann, som beskrevet i ligningen nedenfor:
MeO + HX → MeX + H2O
Se reaksjonen mellom kalsiumoksid og saltsyre:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
O kalsium (kation som har NOX +2) samhandler med klor (anion som har NOX -1), danner CaCl-saltet2 (indeks 2 er resultat av kryssing av ladninger) og vann. Siden vi har to klorer og to hydrogener i produktet, er det nødvendig å plassere koeffisienten 2 i reagensens HCl.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido-basico.htm
