Allotropi er den egenskapen som visse kjemiske elementer har til å danne forskjellige enkle stoffer, det vil si stoffer som bare dannes av en enkelt type element.
De forskjellige stoffene som dannes kalles former eller allotropiske varianter eller av allotropes.
Disse allotropene kan variere av to hovedårsaker, som er:
1. Dens tomhet: antall atomer som utgjør molekylet;
2. Struktur: Arrangementet av atomer i krystallgitteret er forskjellig for hver allotropisk form.
Svovel (S) er et element som har det største utvalget av allotrope former, inkludert molekyler av S2, S4, S6og s8, som avviker med antall atomer i hvert molekyl. Alle disse svovelallotropene finnes på steder som er utsatt for vulkanutbrudd, mellom temperaturene 444,6 ° C og 1000 ° C. Imidlertid er S over 1000 ° C2 begynner å løsne seg i atomsvovel (S0).
Imidlertid er de viktigste allotropene av svovel to: o rhombisk svovel det er monoklinisk svovel.
Begge er dannet av samme molekylformel, s8, forskjellen mellom de to er i den romlige oppstillingen av atomene i krystallgitteret.
Som du kan se på bildet nedenfor, er det rhombiske svovelet i form av gule og gjennomsiktige krystaller, mens den monokliniske er nålformet og ugjennomsiktig:
Mellom disse to allotrope svovelformene, rhombic er den vanligste. Den har en tetthet lik 2,07 g / cm3 ved 20 ° C, smeltepunkt lik 112,8 ° C og kokepunkt lik 444,6 ° C.
Monoklinikken har en tetthet på 1,96 g / cm3 ved 20 ºC, smeltepunkt lik 119 ºC og samme kokepunkt som rhombisk svovel. Under omgivelsesforhold er begge et gult pulver, luktfritt, uoppløselig i vann og veldig løselig i karbonsulfid (CS2).
Svovel har flere industrielle bruksområder, den viktigste er i produksjonen av svovelsyre, H2KUN4, som igjen er mye brukt i produksjonen av forskjellige produkter. På grunn av sin økonomiske betydning kan forbruket av svovelsyre ofte indikere utviklingen i et land.
En annen viktig anvendelse av svovel er vulkanisering av gummi, som er tilsetning av 2 til 30% svovel til gummi, under oppvarming og i nærvær av katalysatorer, og danner en tredimensjonal polymer, med svovel som en bro mellom kjedene karbonholdig. Dette gjør naturgummi mer motstandsdyktig og fleksibel, klar til forskjellige bruksområder, for eksempel å lage dekk.
Svovel brukes også i produksjonen av svart pulver, insektmidler, kosmetikk og legemidler, slik som sulfabaserte antibiotika.
* Redaksjonelle kreditter for bildet: emran / Shutterstock.com
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm
