Den potensielle forskjellen (ddp) av en batteri er den elektriske strømmen som produseres fra to elektroder gjennom fenomenene oksidasjon og reduksjon. Vi kan også kalle ddp elektromotorisk kraft (hvis forkortelse er emf) eller potensiell variasjon (hvis forkortelse er ΔE).
Den elektriske spenningen som genereres når elektroner beveger seg fra elektroden som gjennomgår oksidasjon mot elektroden som gjennomgår reduksjon, er ddp, som alltid er indikert av enheten Volt (symbol V).
Ddp-spenningen som produseres i en celle, avhenger av potensialet som elektrodene har. Hver elektrode har en evne til å oksidere eller redusere, så hvis den oksyderer, er det fordi oksidasjonspotensialet har overgått den for den andre elektroden eller omvendt.
? ddp-beregning
Til beregne ddp av et batteri, er det nødvendig at vi kjenner til reduksjons- eller oksidasjonspotensialene til hver av elektrodene:
ΔE = Estor reduksjon - OGmindre reduksjon
eller
ΔE = Estørre oksidasjon - OGmindre oksidasjon
Reduksjonspotensialet til en elektrode har samme verdi som oksidasjonspotensialet, men med motsatt tegn.
? Eksempler på ddp-beregning
(ESCS-DF) Celler og batterier er enheter der elektrisk strøm produseres gjennom en oksidasjonsreduksjonsreaksjon. Å kjenne til potensialene for elektrodereduksjon:
Ass2+ + 2 og– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + og– Ag E ° = + 0,80 V
Standard potensialforskjell (ΔE °) av Cu | Ass2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag er lik:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Vedtak:
OGstor reduksjon = + 0,80V
OGmindre reduksjon = + 0,34V
ΔE = Estor reduksjon - OGmindre reduksjon
ΔE = 0,80 - 0,34
AE = 0,46V.
(UESPI) Et viktig bidrag fra Eletroquímica til vår daglige dag er de bærbare batteriene som brukes i elektronisk utstyr. Disse batteriene er elektrokjemiske celler der strømmen av elektroner gjennom kretsen er produsert av en spontan kjemisk reaksjon eller for å tvinge behandlingen av en reaksjon som ikke gjør det spontan. I denne forstand bruker en galvanisk celle oksidasjonsledningsreaksjoner for å konvertere kjemisk energi til elektrisk energi. Bestem spenningen som produseres av en galvanisk celle der reaksjonen finner sted
Ag+(her) + Cr2+(her) → Ag(s) + Cr3+(her),
og hvor de ioniske konsentrasjonene er lik 1 mol. L–1. Standard oksidasjonspotensialdata ved 25 ° C:
Cr2+(her) → og– + Cr3+(her) ΔE = -0,41V
Ag(s) → og– + Ag+(her) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Vedtak:
OGstørre oksidasjon = + 0,80V
OGmindre oksidasjon = -0,80V
ΔE = Estørre oksidasjon - OGmindre oksidasjon
ΔE = -0,41 - (-0,80)
AE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm