DE salthydrolyse mellom sterke syrer og baser det oppstår når kationen i et salt ikke samhandler med anionet i vann, og anionet i saltet ikke samhandler med kationen i vann. Hydrolyse mellom kationer og anioner av salt og vann skjer bare når det dannede produktet er en svak syre, en svak base eller begge deler. Forstå salthydrolysen mellom sterke syrer og sterke baser trinn for trinn:
a) Trinn 1: vannionisering
Vann er et stoff som har evnen til å lide autoioniseringdet vil si at den produserer hydroniumkation (H+) og hydroksidanion (OH-) fra strukturen.
Ligning som representerer selvionisering av vann
b) Trinn 2: Dissosiasjon salt
Når et salt tilsettes vann, går det gjennom dissosiasjonsprosessen. Ettersom salt er en ionisk forbindelse, frigjøres kationer og anioner i vann i mediet, som i ligningen vist nedenfor:
Ligning som representerer dissosiasjonen av salt
Trinn 3: Salthydrolyse av sterke syrer og baser
For sterk syre: når anionen av saltet kombinert med H+ vann for å danne HCl, HBr, HI eller en annen syre der subtraksjonen av antall oksygener med antall hydrogener er lik eller større enn 2, vil vi ha en
sterk syre. Derfor forekommer ikke kombinasjonen mellom de nevnte ionene.For et sterkt fundament: når kationen av saltet som tilhører IA (alkalimetaller) eller IIA (andre jordalkalimetaller enn magnesium) er kombinert med OH- av vann, vil det danne en sterkt fundament. Derfor forekommer ikke kombinasjonen mellom de nevnte ionene.
Når saltioner ikke samhandler med vannioner, har vi følgende ligning:
Ligning som viser alle ioner som er tilstede i løsningen
Oppsummert, da saltionene ikke samhandler med vannionene, fremmer ikke saltionene noen endring i den endelige løsningen. Dermed kan vi skrive ligningen av en salthydrolyse mellom sterke syrer og sterke baser bare med vannioniseringsligningen.
Ligning som representerer hydrolyse av sterke syrer og baser
d) Eksempel på salthydrolyse mellom sterke syrer og baser
Når vi tilsetter kaliumkloratsaltet til vann (KClO3), dissoserer saltet og frigjør kaliumkation (K+) og kloranionet (ClO3-) i midten.
Dissosiasjonsligning for kaliumklorat
Det er viktig å huske at vann gjennomgår selvionisering og gir mediet hydroniumkation (H+) og hydroksidanion (OH-). Vi må nå vurdere samspillet mellom salt og vannioner.
Når H+ samhandler med ClO3-, det danner perklorsyre (HclO3). Siden subtraksjonen av antall oksygener med antall ioniserbare hydrogen i perklorsyre er 2, er den sterk. Derfor forekommer ikke samspillet mellom ionene.
Når K-kationen+ samhandler med OH-anionet-, har vi dannelsen av en sterk base, ettersom kalium er et alkalimetall. Derfor forekommer ikke samspillet mellom ionene.
Ligningen som representerer salthydrolysen mellom sterke syrer og baser fra oppløsningen av kaliumklorat i vann er:
Kjemisk ligning av kaliumklorathydrolyse
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm
