Saltvannshydrolyse mellom sterke syrer og baser

protection click fraud

DE salthydrolyse mellom sterke syrer og baser det oppstår når kationen i et salt ikke samhandler med anionet i vann, og anionet i saltet ikke samhandler med kationen i vann. Hydrolyse mellom kationer og anioner av salt og vann skjer bare når det dannede produktet er en svak syre, en svak base eller begge deler. Forstå salthydrolysen mellom sterke syrer og sterke baser trinn for trinn:

a) Trinn 1: vannionisering

Vann er et stoff som har evnen til å lide autoioniseringdet vil si at den produserer hydroniumkation (H+) og hydroksidanion (OH-) fra strukturen.

Ligning som representerer selvionisering av vann
Ligning som representerer selvionisering av vann

b) Trinn 2: Dissosiasjon salt

Når et salt tilsettes vann, går det gjennom dissosiasjonsprosessen. Ettersom salt er en ionisk forbindelse, frigjøres kationer og anioner i vann i mediet, som i ligningen vist nedenfor:

Ligning som representerer dissosiasjonen av salt
Ligning som representerer dissosiasjonen av salt

Trinn 3: Salthydrolyse av sterke syrer og baser

  • For sterk syre: når anionen av saltet kombinert med H+ vann for å danne HCl, HBr, HI eller en annen syre der subtraksjonen av antall oksygener med antall hydrogener er lik eller større enn 2, vil vi ha en

    instagram story viewer
    sterk syre. Derfor forekommer ikke kombinasjonen mellom de nevnte ionene.

  • For et sterkt fundament: når kationen av saltet som tilhører IA (alkalimetaller) eller IIA (andre jordalkalimetaller enn magnesium) er kombinert med OH- av vann, vil det danne en sterkt fundament. Derfor forekommer ikke kombinasjonen mellom de nevnte ionene.

Når saltioner ikke samhandler med vannioner, har vi følgende ligning:

Ligning som viser alle ioner som er tilstede i løsningen
Ligning som viser alle ioner som er tilstede i løsningen

Oppsummert, da saltionene ikke samhandler med vannionene, fremmer ikke saltionene noen endring i den endelige løsningen. Dermed kan vi skrive ligningen av en salthydrolyse mellom sterke syrer og sterke baser bare med vannioniseringsligningen.

Ligning som representerer hydrolyse av sterke syrer og baser
Ligning som representerer hydrolyse av sterke syrer og baser

d) Eksempel på salthydrolyse mellom sterke syrer og baser

Når vi tilsetter kaliumkloratsaltet til vann (KClO3), dissoserer saltet og frigjør kaliumkation (K+) og kloranionet (ClO3-) i midten.

Dissosiasjonsligning for kaliumklorat
Dissosiasjonsligning for kaliumklorat

Det er viktig å huske at vann gjennomgår selvionisering og gir mediet hydroniumkation (H+) og hydroksidanion (OH-). Vi må nå vurdere samspillet mellom salt og vannioner.

  • Når H+ samhandler med ClO3-, det danner perklorsyre (HclO3). Siden subtraksjonen av antall oksygener med antall ioniserbare hydrogen i perklorsyre er 2, er den sterk. Derfor forekommer ikke samspillet mellom ionene.

  • Når K-kationen+ samhandler med OH-anionet-, har vi dannelsen av en sterk base, ettersom kalium er et alkalimetall. Derfor forekommer ikke samspillet mellom ionene.

Ligningen som representerer salthydrolysen mellom sterke syrer og baser fra oppløsningen av kaliumklorat i vann er:

Kjemisk ligning av kaliumklorathydrolyse
Kjemisk ligning av kaliumklorathydrolyse


Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm

Teachs.ru

Forstå hvorfor det er nødvendig å ta vare på barnas mentale helse, spesielt i barndommen

Et sunt sinn er like viktig og nødvendig som fysisk og fysiologisk helse. I en verden hvor alt sk...

read more

Se 5 vaner som kan forårsake diabetes, og du bør unngå det nå

EN diabetes det er en stille sykdom og dens virkninger vises ikke i løpet av kort tid, men på lan...

read more

August starter med utrolige utgivelser i Netflix-katalogen

Netflix-utgivelser i august kom med alt den første uken. Bare denne onsdagen (4) ble fem titler g...

read more
instagram viewer