"Korrosjon" er et kjemisk begrep som ofte brukes i hverdagen for å referere til prosess med total, delvis, overfladisk eller strukturell ødeleggelse av bestemt materiale forårsaket av miljøets handling.
Generelt, når vi snakker om dette emnet, er det første vi kommer til å tenke på korrosjon av metaller, spesielt jern, som genererer rust. Imidlertid kan andre materialer korrodere, for eksempel polymerer og strukturer laget av armert betong.
Faktisk er korrosjon veldig til stede i vårt samfunn og representerer store økonomiske tap, ettersom alle typer korrosjon er relatert til en reduksjon i levetiden til et materiale.
Det er tre måter mediet kan handle på materialet på, nedverdigende; derfor er korrosjon klassifisert som: elektrokjemi, kjemi og elektrolyse. Se hvordan hver av dem oppstår:
- Elektrokjemisk korrosjon:
Dette er den vanligste typen korrosjon, da den forekommer med metaller, vanligvis i nærvær av vann. Det kan ta to hovedmåter:
(1) Når metall er i kontakt med en elektrolytt (ledende eller ionisk lederoppløsning som involverer anodiske og katodiske områder samtidig), og danner en Korrosjonsbunke.
Eksempel: A rustdannelse er et eksempel på elektrokjemisk korrosjon. Jern oksiderer lett når det utsettes for fuktig luft (oksygen (O2) og vann (H2O)). Denne oksidasjonen resulterer i Fe-kation2+, som danner den negative polen (som mister elektroner) i cellen:
Anode: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Blant de forskjellige reduksjonsprosessene som kan oppstå, er det viktigste for vann:
Katode: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Mens Fe-kationene2+ migrere til den negative polen (katoden), OH-anionene- migrere til den positive polen (Anode) og dannelsen av jernholdig hydroksid (Fe (OH) oppstår2).
Tro2+ + 2OH– → Fe (OH)2
I nærvær av oksygen oksyderes denne forbindelsen til jern III-hydroksid (Fe (OH)3), som deretter mister vann og blir til jern (III) oksydmonohydrat (Fe2O3 . H2O), som er en forbindelse som har en rødbrun farge, det vil si rusten vi kjenner:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Tro2O3 . H2O + 2H2O
(2) Når to metaller er koblet sammen av en elektrolytt, danner de en galvanisk celle.
For eksempel, hvis vi plasserer en kobber og en jernplate, begge dyppet i en luftet nøytral elektrolytt og brakt i kontakt, og danner en elektrisk krets, vil hver plate bli en elektrode. Jern vil være anoden, oksiderende og miste elektroner som migrerer til katoden (kobberplate), som igjen reduseres. Anoden slites ut og danner rust nederst i beholderen.
- Kjemisk korrosjon:
Det er angrep fra et eller annet kjemisk middel direkte på et bestemt materiale, som kanskje eller ikke kan være et metall. Det krever ikke nærvær av vann, og det er ingen overføring av elektroner som i elektrokjemisk korrosjon.
Eksempler:
* Løsemidler eller oksidasjonsmidler kan bryte ned polymere makromolekyler (plast og gummi) og nedbryte dem.
* Svovelsyre tærer på metallisk sink;
* Armert betong i bygninger kan korrodere over tid av forurensende stoffer. I dens konstitusjon er det silikater, kalsiumaluminater og jernoksid som spaltes av syrer, som vist i følgende reaksjon:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolytisk korrosjon:
Det er en elektrokjemisk prosess som skjer med ekstern påføring av en elektrisk strøm. Denne prosessen det er ikke spontant, i motsetning til de andre typene korrosjon nevnt ovenfor. Når det ikke er isolasjon eller jording, eller de er mangelfulle, dannes de lekkasjestrømmer, og når de rømmer til bakken, dannes det små hull i installasjonene.
Eksempler: Dette skjer i vann- og oljerørledninger, telefonledninger og bensinstasjoner.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm