Hva er uorganiske salter?

uorganiske salter de dannes av den ioniske assosiasjonen av minst en kation (dannet av hvilket som helst metall eller av ammonium) og et anion (enkelt eller sammensatt).

Generell molekylformel av et salt

Når saltet tilsettes vann, dissosieres det, og frigjør minst ett annet kation enn hydronium (H⁺) og et annet anion enn hydroksid (OH^-).

Dissosiasjon ligning for salt

Klassifisering av salter

Salter kan generelt ha følgende klassifiseringer:

• enkelt salt: salt dannet av bare ett kation og ett anion. Eksempler: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ etc.

• Hydrogenert salt: den har to kationer (den ene må være hydronium) og et anion. Eksempler: NaHCO₃, CaHBO₃ etc.

• Hydroksylsalt: den har et kation og to anioner (det ene må være hydroksyd). Eksempler: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ etc.

• Hydrert salt: presenterer vannmolekyler assosiert med dens krystallinske struktur. Eksempler: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Den etc.

• Dobbelt salt: den har to kationer (alle forskjellige fra hydronium) og en anion eller en kation og to anioner (alle forskjellige fra hydroksid). Eksempler: Type₄CN, AgFeBO₃ etc.

• Alum: er saltet dannet av to sulfater med NOx-kationer lik +1 og +3, pluss 24 molekyler vann. Eksempler: Ag₂KUN₄.Al₂(KUN₄)₃.24H₂på en₂KUN₄.Sb₂(KUN₄)₃.24H₂O

Saltnavnregel

Anionnavn + de + kationnavn

→ K₃STØV₄

Salt har fosfatanionen (PO₄^-3) og kaliumkation (K⁺¹), derav navnet er kaliumfosfat.

→ Sak₃

Saltet har sulfittanion (SO₃^-2) og kalsiumkation (Ca⁺²), derav navnet er kalsiumsulfitt.

MERK: Hvis kationen ikke er sølv, sink eller et element som tilhører IA-, IIA- og IIIA-familiene, må vi indikere NOX-en med et romertall foran kationens navn.

→ Cu₂KUN₄

Saltet har sulfatanionet (SO₄^-2) og kalsiumkation (Cu⁺¹), derav navnet er kobbersulfat I.

• Hydrogenert salt: For dette saltet, før anionnavnet, må vi skrive prefikset med referanse til mengden hydrogen i formelen. Dette prefikset må være skilt fra ordet hydrogen av en bindestrek.

→ NaHCO₃

Salt har et hydrogen-, karbonatanion og natriumkation, så navnet er natriummonohydrogenkarbonat.

• Hydroksylsalt: For dette saltet, før anionnavnet, må vi skrive prefikset med referanse til mengden hydroksyler i formelen. Dette prefikset må være skilt fra ordet hydroksy av en bindestrek.

→ Al (OH)₂ClO₃

Saltet har to hydroksyler, kloranionet og aluminiumkationen, så navnet er aluminiumdihydroksyklorat.

• Hydrert salt: For dette saltet, etter navnet på kationen, må vi skrive prefikset med henvisning til mengden vannmolekyler i formelen. Dette prefikset må være skilt fra ordet hydrert av en bindestrek.

→ CaCl₂.2H₂O

Salt har to vannmolekyler, kloridanionet og kalsiumkationen, så navnet er kalsiumkloriddihydrat.

• Dobbelt salt med to kationer: For dette saltet må vi skrive det dobbelte ordet i parentes etter anionnavnet og deretter det mest elektropositive kationnavnet og det andre kationet.

→ AgFeBO₃

Dette saltet har sølv (mer elektropositivt kation) og jern II-kation, i tillegg til boratanionen. Navnet er borat (dobbelt) av sølv og jern II.

• Dobbelt salt med to anioner:

  Navnet på det mest elektronegative anionet + bindestrek + navnet på det minste elektronegative anionet + de + kationens navn

→ Type₄CN

Dette saltet inneholder titan IV-kation, i tillegg til fosfat (mer elektronegativ anion) og cyanidanion. Navnet er titancyanidfosfat IV.

• Alunsalt: For dette saltet ignorerer vi hovedregelen. Bare skriv begrepet alun etterfulgt av henholdsvis +3 ladningskationnavnet og +1 ladningskationnavnet, atskilt med forbindelsen e.

→ I₂KUN₄.Sb₂(KUN₄)₃.24H₂O

Alunsaltet har +3 antimonkation og +1 natriumkation, så navnet er antimon III alun og natrium.

Fysiske egenskaper ved salter

• De er solide ved romtemperatur;

• De har høye smelte- og kokepunkter;

• De er dannet av ioniske bindinger;

• De leder en elektrisk strøm i flytende tilstand (etter å ha gjennomgått fusjon) eller når de er oppløst i vann;

• Generelt er de oppløselige i vann, men det er salter som anses som praktisk talt uoppløselige.

Kjemiske egenskaper av salter

Salter er forbindelser som har evnen til å reagere kjemisk (forutsatt at de ikke har samme kation eller samme anion som et annet stoff) med flere grupper av stoffer, nemlig:

• I en dobbeltbyttereaksjon med en syre: de danner et nytt salt og en ny syre.

• I en dobbeltbyttereaksjon med en base: de danner et nytt salt og en ny base.

• I en dobbeltbyttereaksjon med et annet salt: danner to nye salter.

Noen salter har evnen til å lide nedbrytning når de utsettes for varme og danner to eller flere nye stoffer. Hvis vi varmer opp natriumbikarbonatet (NaHCO₃), for eksempel, vil den brytes ned og danne natriumkarbonat (Na₂CO₃), vann (H₂O) og karbondioksid (CO₂).

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm