Enkle utvekslingsreaksjoner imellom metaller de er kjemiske fenomener som bare kan oppstå når en enkel substans, som må være av metall, plasseres i samme beholder som en sammensatt stoff.
Konvensjonelt er enkel utvekslingsreaksjon mellom metaller det kalles også fortrengningsreaksjonen. Dette er fordi metallet (A) til det enkle stoffet endrer posisjon med kationen (Y) til det sammensatte stoffet (YC), som representert i følgende generiske ligning:
A + YC → AC + Y
Imidlertid, den enkel utvekslingsreaksjon mellom metaller oppstår bare hvis det enkle metalliske stoffet er mer elektropositive, det vil si mer reaktiv enn kationen som er tilstede i forbindelsen.
For å hjelpe, nedenfor er et skjema som inneholder den synkende rekkefølgen av elektropositivitet til de viktigste kjemiske elementene som deltar i enkle utvekslingsreaksjoner mellom metaller:
I fallende rekkefølge av elektropositivitet legger vi vekt på edle metaller
I den rekkefølgen har elementet litium den høyeste elektropositiviteten, mens elementet gull har det laveste. Alle elementene som ligger under hydrogen kalles
edle metaller.Merk: Edle metaller er de med svært lav elektropositivitet, det vil si at den kjemiske reaksjonskapasiteten til disse metallene er svært begrenset. Generelt sett vil et edelt metall bare kunne fortrenge et annet edelt metall.
Første eksempel: Reaksjon mellom metallisk kobber og saltsyre.
Ass(s) + HCl → Oppstår ikke
At enkel utvekslingsreaksjon det forekommer ikke fordi aluminium er et metallisk element som er mindre elektropositivt enn natriumkationen som er tilstede i det sammensatte stoffet, og derfor ikke er i stand til å forskyve det.
Andre eksempel: Reaksjon mellom metallisk aluminium og natriumbromid (NaBr).
Al(s) + NaBr → Oppstår ikke
At enkel utvekslingsreaksjon det skjer heller ikke fordi aluminium er et metallisk element som er mindre elektropositivt enn natriumkation (Na+), til stede i forbindelsen, noe som gjør at den ikke klarer å fortrenge den.
3. eksempel: Reaksjon mellom kalium og kobbersulfat II.
K + CuSO4 →
At enkel utvekslingsreaksjon det oppstår fordi kalium er et mer elektropositivt metallisk element enn kobber. Dermed fortrenger kalium kobber, og genererer følgende endringer:
- Transformasjon av kobber til det enkle stoffet Cu;
- Dannelse av saltet kalt kaliumsulfat (K2KUN4), som skyldes forening av kalium (som har en +1 ladning, da det tilhører IA-familien) med sulfatanionen (SO4-2).
Følgende er den balanserte ligningen som representerer denne prosessen:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2KUN4
Fjerde eksempel: Reaksjon mellom metallisk magnesium og jernklorid III.
Mg + FeCl3 →
DE enkel utvekslingsreaksjon det oppstår fordi magnesium er et mer elektropositivt metallisk element enn jern. Dermed fortrenger magnesium jern og genererer følgende endringer:
- Transformasjon av jern til det enkle stoffet Fe;
- Dannelse av saltet kalt magnesiumklorid (MgCl2), som skyldes forening av magnesium (som har en +2 ladning, da det tilhører IIA-familien) med kloridanionet (Cl-1).
Følgende balanserte ligning representerer denne prosessen:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5. eksempel: Reaksjon mellom aluminium og svovelsyre.
At enkel utvekslingsreaksjon det er fordi aluminium er et mer elektropositivt metallisk element enn hydrogen. Dermed fortrenger aluminium hydrogen og genererer følgende endringer:
- Transformasjon av hydrogen til det enkle stoffet hydrogengass (H2);
- Dannelse av saltet kalt aluminiumsulfat [Al2(KUN4)3], som skyldes forening av aluminium (som har en +3 ladning, som den er fra IIIA-familien) med sulfatanionen (SO4-2 ).
Følgende er den balanserte ligningen som representerer denne prosessen:
2 Al(s) + 3 H2KUN4 → 3 H2 (g) + Al2(KUN4)3
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
