Bestem styrken til en syre det er det samme som å påpeke kapasiteten som denne forbindelsen har til å ionisere når den er oppløst i vann. Kunnskap om syrenes styrke viser om konsentrasjonen av hydroniumioner i vann vil være høy eller lav.
Klassifisering av syrer
Om styrke, en syre Kan være:
Sterk (syre som produserer en høy mengde hydroniumkationer (H3O+) i vannet);
Moderat eller halvsterk (syre som produserer en mellomliggende mengde hydroniumkationer (H3O+) i vannet);
Svak (syre som produserer en lav mengde hydroniumkationer (H3O+) i vannet).
Se nå noen tips for å bestemme styrken til en syre:
Første tips: Acid Molecular Formula
- Hvis vi har et hydrat (syre uten oksygen i formelen):
Sterk syre: Bare HCl, HBr eller HI;
Moderat eller halvsterk syre: bare HF;
Svak syre: ethvert annet hydroksid.
- Hvis vi har en oksysyre (syre med oksygen i formelen):
I dette tilfellet må vi utføre subtraksjonen mellom antall oksygener og antall ioniserbare hydrogener til stede i syreformelen:
x = O - H
Så hvis x har:
Resultat ≥ 2 → Sterk syre
Resultat = 1 → Moderat eller halvsterk syre
MERK: H-syren3STØV3 har tre hydrogener i formelen, men bare to er ioniserbare, så resultatet ditt er 1. Syren H3STØV2 har tre hydrogener i formelen, men bare ett er ioniserbart, så resultatet er 1.
Resultat = 0 → Svak syre
MERK: H-syren2CO3, selv med et resultat på 1, er et unntak, da det er svakt.
Eksempler:
H2s
Det er en svak syre fordi den ikke er en av de sterke hydrasyrene (HCL, HBr og HI), og det er ikke den moderate hydra-syren (HF).
H3STØV4
Det er en moderat syre fordi, siden det er en oksysyre, i subtraksjonen mellom antall oksygener (4) og antall hydrogener (3), er resultatet 1.
H4P2O7
Det er en sterk syre fordi, siden det er en oksysyre, i subtraksjonen mellom antall oksygener (7) og antall hydrogener (4), er resultatet 3.
2. tips: grad av ionisering (α)
Graden av ionisering indikerer prosentandelen av syreionisering når den er oppløst i vann. Det er forholdet som er etablert mellom antall ioniserte molekyler og antall innledende syremolekyler:
α = antall ioniserte molekyler
antall startmolekyler
Etter å ha utført delingen mellom antall molekyler, må vi multiplisere resultatet med 100 for å finne prosentandelen av ionisering. Med det, hvis:
α ≥ 50% → Sterk syre
50% 5% → Moderat eller halvsterk syre
α ≤ 5% → Svak syre
Eksempel: 50 molekyler av en viss HX-syre ble tilsatt til vannet, men bare 20 molekyler ble dissosiert.
α = antall ioniserte molekyler
antall startmolekyler
α = 20
50
α = 0,4
Ettersom vi må multiplisere α med 100, har vi:
α = 0,4.100
α = 40% - moderat syre
3. tips: Ioniseringskonstant (Ki)
For en syre har vi følgende ioniseringsligning generell:
HX + H2O → H3O+ + X-
Dens ioniseringskonstant (Ki) er forholdet mellom produktkonsentrasjoner og molar syrekonsentrasjon:
Ki = [H3O+]. [X-]
[HX]
MERK: Vann kommer ikke inn i uttrykket fordi, for ionisering skjer, må det være til stede, det vil si at det er en konstant i prosessen.
Ved å analysere uttrykket kan vi se at konsentrasjonen av hydronium [H3O+] er i telleren og syrekonsentrasjonen [HX] er i nevneren. Dermed jo større konsentrasjon av hydronium, jo større Ki-verdi.
Gjennom Ki av en syre kan vi vite om det er for mange hydronium i mediet og omvendt. For å klassifisere syren vil vi ta hensyn til følgende referanse:
Ki> 10-3 → Sterk syre
Ki = 10-3 eller 10-4 → Moderat eller halvsterk syre
Ki ≤ 10-5 → Svak syre
Eksempler:
Svovelsyre (H2KUN4) - Ki = 1.2.10-2
Det er en sterk syre fordi Ki er større enn 10-3.
Salpetersyre (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Moderat syre
Det er en moderat syre fordi Ki er 10-4.
hydrocyansyre (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Det er en svak syre fordi Ki er mindre enn 10-5.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm