DE oktettteori ble foreslått av Newton Lewis, som i studier observerte at atominteraksjon skjer slik at hvert element tilegner seg den elektroniske stabiliteten til edelgass, det vil si åtte elektroner i valenssjikt. Imidlertid skjer det i noen molekyler det som kalles utvidelse eller sammentrekning av oktetten, det vil si at det sentrale atomet etablerer mer eller mindre forutsagte bindinger.
Les også: Kovalent binding - klassifiseringer og egenskaper
Hvordan fungerer oktettteori?
Selvfølgelig pleier alle systemer å se etter en måte å skaffe deg mest mulig stabilitet, og dette er ikke annerledes med atomet. Atomer er "basepartikler" av enhver materie, og hver har en elektrosfære i strukturen. Denne elektrosfæren ble delt av Linus Pauling i energinivåer og undernivåer. Pauling utviklet et diagram for å demonstrere hvordan fordelingen av elektroner rundt kjernen til et atom ville se ut.
Se bildet nedenfor:
Hvert nivå og undernivå har en mengde på elektroner
. Når vi gjør en analogi, kan vi si at hvert nivå er en hylle, og hvert undernivå er en boks. Plasser to elektroner i hver boks. Atomet er stabilt når alle elektronene er paret, det vil si når det er alle bokser med to elektroner hver.Eksempel:
La oss gjøre den elektroniske fordelingen av oksygen (O), som har åtte elektroner i sin naturlige tilstand.
Legg merke til at vi i valenslaget (L-laget, i p-undernivå) har to uparrede elektroner. Det er disse elektronene som etablerer kjemiske bindinger med andre grunnstoffer ønsker å danne elektroniske par.
Oktetteori er basert på matematikken for summering av elektroner. Hvis alle undernivåene til det siste elektronskallet har to elektroner hver, vil valensskallet ha totalt åtte elektroner, og følgelig vil atomet være stabilt.
Les også: Kvantetall - tall assosiert med mengden elektronenergi
edelgasser
Edelgasser er de eneste elementene som kan finnes i naturen i en monoatomisk formuten å etablere en binding med et annet atom. Dette er fordi de har elektronisk stabilitet. Nesten alle av dem har åtte elektroner i valensskallet.som adlyder oktettregelen, med unntak av heliumgass, som bare har to elektroner.
Unntak fra oktetteori
Noen forbindelser klarer å stabilisere seg med mer eller mindre enn åtte elektroner i valensskallet. I disse tilfellene forekommer unntak fra oktettteorien.
oktett utvidelse
Det skjer hovedsakelig med fosfor (P) og svovel (S), som er relativt store atomer og har “d” undernivå. I dette tilfellet holder atomet mer enn åtte elektroner i sitt siste skall.
Eksempel:
Når det gjelder svovelheksafluorid, satt det sentrale elementet igjen med 12 elektroner, som overstiger 8 som kreves for å stabilisere seg i henhold til oktetregelen. I dette tilfellet var det en utvidelse av oktetten.
oktett sammentrekning
Skjer med beryllium (Be), bor (B) og noe oksider av nitrogen. Se eksemplet:
Når det gjelder bortrifluorid, anskaffer fluoratomene de nødvendige åtte elektronene i valensskallet ved å dele elektronisk med bor, med respekt for oktettregelen, men det sentrale atomet (boret) stabiliserer seg ikke med seks elektroner, og forekommer dermed en sammentrekning av oktetten.
Også tilgang: Klassifisering av en sigma-lenke: hva er kriteriene?
løste øvelser
Spørsmål 1 - (Mackenzie-SP) For at svovel- og kaliumatomer skal få en elektronisk konfigurasjon som er lik edelgass, er det nødvendig at:
(Data: atomnummer S = 16; K = 19.)
A) svovel mottar 2 elektroner og kalium mottar 7 elektroner.
B) svovel gir 6 elektroner og kalium mottar 7 elektroner.
C) svovel gir 2 elektroner og kalium gir 1 elektron.
D) svovel mottar 6 elektroner og kalium gir opp 1 elektron.
E) svovel mottar 2 elektroner og kalium gir opp 1 elektron.
Vedtak
Alternativ E. Svovel er et element i kolonne 16 eller familie 6A. Elementene i denne familien har en tendens til å motta to elektroner for å danne elektroniske par og har totalt åtte elektroner i valensskallet. Elementene i 1A-familien, som er alkalimetallene, har bare ett elektron i valensskallet. Ved å donere dette elektronet blir det forrige laget valenslaget, allerede med de åtte elektronene, som diktert av oktettregelen.
Spørsmål 2 - Bedøm følgende utsagn som sanne (T) eller falske (F).
I () Oktettregelen sier at det trengs åtte elektroner i valensskallet for at atomet skal være stabilt.
II () Valenslaget er det andre elektroniske laget av atomet.
III () Klor (Cl), fra halogenfamilien, har en tendens til å få to elektroner for å oppnå stabilitet.
IV () Sodium (Na), et element i 1A-familien, har en tendens til å miste det eneste elektronet i valensskallet.
Merk riktig alternativ:
A) I, III og IV er sanne.
B) I og IV er sanne.
C) Bare II er sant.
D) Bare IV er falsk.
E) Alt er sant.
Vedtak
Alternativ B. Jeg og IV er sanne. Uttalelse II er feil, da valenslaget er det siste elektroniske laget av atomet, ikke det andre. Og uttalelse III sier at klor har en tendens til å få to elektroner, noe som ikke, siden klor, kommer fra 7A eller 17 familie, har en tendens til å få bare ett elektron for dermed å tilegne seg den elektroniske konfigurasjonen av en gass edel.
Av Laysa Bernardes Marques de Araújo
Kjemi lærer