En kjemisk ligning forstås som beskrivelsen av kjemiske prosesser der reaktantene og produktene som deltar i en reaksjon er vist:
C + O2→ CO2
Produktreagenser
For at en kjemisk binding skal oppstå, må det være et brudd i eksisterende bindinger i reaktantene, og dannelsen av nye bindinger i produktene. Denne prosessen involverer studiet av energivariasjonen av reaksjoner.
Tilførsel av energi gjør det mulig å bryte bindingen av reaktantene (endoterm prosess), mens dannelsen av bindinger i produktet er en eksoterm prosess fordi energi frigjøres.
Bindingsenergi er den som frigjøres i dannelsen av produktet og er numerisk lik energien absorbert i å bryte denne bindingen, så bindingsenergien er definert for å bryte bindinger.
Oppsummert: Bindingsenergi er energien absorbert ved å bryte 1 mol bindinger, i gassform, ved 25 ° C og 1 atm.
Se nå et eksempel på hvordan man får bindingsenergien til reaksjoner:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Ligningen ovenfor viser at for å bryte bindingene i 1 mol HCl-molekyler (g) og danne 1 mol HCl-atomer H (g) og 1 mol Cl-atomer (g), 103,0 Kcal er nødvendig, dvs. bindingsenergien til HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Obligasjonsstabilitet: jo høyere bindingsenergi, jo mer stabil bindingen. Eksempel:
Hvis følgende bindende energier er gitt:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Hva ville være den mest stabile obligasjonen, den som er tilstede i HBr eller i H2O?
Den vannbindende energien (H2O) har en høyere verdi enn HBr, så den har større stabilitet.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
