Det forstås av elektrolyse de kjemiske reaksjonene som forekommer i elektroder, de brukes til reduksjon av metaller, vår studie gjelder alkaliske og jordalkalimetaller. I dette tilfellet er det Igneøs elektrolyse, denne prosessen gjør det mulig å oppnå rene grunnstoffer fra sammensatte stoffer.
magmatisk elektrolyse: Forekommer ved høye temperaturer og i fravær av vann. I denne typen elektrolyse må det ioniske faste stoffet flytende gjøres ved oppvarming (fusjon) for at ionene skal bevege seg lettere til elektrodene og deretter avlades.
Ionene kommer i dette tilfellet fra metallene: Magnesium (jordalkalimetall) eller Natrium (alkalimetall). Se prosessligningene:
mg2+ + 2é → Mg0
På+ + er → Na0
Dette er de katodiske semi-reaksjonene ved Igneøs elektrolyse. Indeks 0 på produktene indikerer at elementet er i sin naturlige form.
Vandig elektrolyse: I dette tilfellet er det ionene som skyldes ionisk dissosiasjon av elektrolytten og ionene fra det vandige mediet som også deltar i prosessen (H + kationer og OH-anioner fra selvionisering av vann).
Som kjent er H + -ionene som er tilstede i vandig elektrolyse lettere å avlaste sammenlignet med Na+ i G2+, og derfor brukes denne metoden ikke til elektrolyse av alkaliske og jordalkalimetaller. La oss nå se hvor råvaren for produksjon av disse metallene er hentet fra:
Sjøvann gir stoffene: Sodium Chloride (NaCl) og Magnesium Chloride (MgCl2), og gjennom magmatisk elektrolyse er det mulig å få natrium og magnesium i ren tilstand.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer!
Elektrolyse applikasjon
Lær om viktigheten av elektrolyse for industrien.
Elektrolysereaksjoner
Eksisterende typer elektrolyse.
Elektrolyse - Fysisk-kjemisk - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm