det kjemiske elementet fosfor (P) tilhører den tredje perioden av det periodiske systemet og til Nitrogen (VA) -familien. Av denne grunn utgjør atomer normalt tre kjemiske bindinger å nå oktettteori (stabilitet). Imidlertid er det noen situasjoner der et fosforatom danner mer enn tre bindinger, et faktum som bare er mulig gjennom hybridiseringsfenomen.
For å forstå fosfor hybridisering, Vi må først forstå hvorfor atomet til dette elementet lager tre bindinger. For å gjøre dette trenger vi bare å overvåke den elektroniske distribusjonen din:
Elektronisk fosforfordeling
Vi kan observere at fosforatomet i valenslaget har det fullstendige 3-nivået (med to elektroner) og det ufullstendige 3p subnivå (hver av de tre p subnivå orbitalene har en elektron). Nedenfor har vi fordelingen av elektronene i orbitalene til undernivåene til Fosforvalenslag:
Representasjon av valensskallelektronene til fosforatomet
Ettersom hver av 3p orbitalene i subnivå er ufullstendige, er fosforatomet i stand til å lage tre kjemiske bindinger, og oppnår dermed stabilitet.
Nå når vi ser på stoffet PCl5for eksempel er vi sikre på at fosforet i dette molekylet gjennomgikk hybridisering, ettersom det gjorde fem forbindelser. Ettersom klor, som tilhører VIIA-familien, trenger en binding for å være stabil, og molekylet har fem atomer av dette element, må hver av dem lage en binding, noe som gjør at fosforatomet i sin tur også må lage fem Tilkoblinger. Denne forekomsten er bare mulig gjennom hybridisering (forening av ufullstendige atomorbitaler) av fosfor.
Når du mottar energi fra det ytre miljøet, blir elektronene til fosforatomet begeistret. Rett etter beveger en av de to elektronene som tilhører 3s-undernivået til en tom bane som er tilstede i d-undernivået, som til da ikke har noen elektroner. Se diagrammet nedenfor:
Ved mottak av energi blir fosforelektronene begeistret, og man opptar en bane av undernivået.
For øyeblikket har vi i fosforets valenslag en orbital, tre p-orbitaler og en ufullstendig orbital.Til slutt hybridiserer disse fem orbitalene, det vil si fusjonere, noe som resulterer i fem ufullstendige atomorbitaler, som nå er i stand til å lage fem kjemiske bindinger.
Hybridisering av ufullstendige atomorbitaler av fosfor
Som en s bane, tre p orbitaler og en d orbital ble sammenføyet, er fosfor hybridisering av typen sp3d.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-fosforo.htm