Blanding av løsninger med forekomst av kjemiske reaksjoner

For at en kjemisk reaksjon skal skje i en blanding av oppløsninger, må de oppløste stoffene ikke være de samme, siden reaksjonen skjer mellom dem.

I laboratorier og kjemisk industri oppstår de fleste blandinger fra reaksjoner, og det er derfor viktig å kjenne støkiometrien til disse reaksjonene. Dette betyr å vite hvordan man skal likestille reaksjonene og kjenne andelen i antall mol av reaktantene og produktene, gitt av koeffisientene til den balanserte ligningen.

Hvis vi kjenner disse detaljene, vil vi kunne bestemme om den endelige løsningen er nøytral, sur eller basisk, samt å kunne bestemme konsentrasjonen i mol / L av produktet.

For å forstå hvordan dette skjer, se et eksempel på en reaksjon mellom en syre og en base:

• Bland mellom 30 ml natriumhydroksid (NaOH) ved 0,7 mol / L og 70 ml saltsyre (HCl) ved 0,3 mol / L.

Reaksjonen som finner sted er som følger:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1 H₂O

Merk at reaksjonsforholdet er 1: 1. La oss se om blandingen også er i dette forholdet og avgjøre om det er en nøytral, sur eller basisk blanding. For dette er det nødvendig å finne mol (n) -nummeret til reagensene:

Nei_NaOH = M_NaOH. V_NaOH
Nei_NaOH = 0,7 mol / l. 0,03 l
Nei_NaOH = 0,021 mol

Nei_HCl = M_HCl. V_HCl
Nei_HCl = 0,3 mol / l. 0,07 l
Nei_HCl = 0,021 mol

Så vi har:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1 H₂O
Forhold: 1 mol 1 mol 1 mol
Antall mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

Dette betyr at reaksjonen samsvarer med det støkiometriske forholdet, og forblir nøytral, da det ikke er noe overskudd av syre eller base.

Konsentrasjonen i mol / L (M) av det dannede saltet finner du med formelen nedenfor, og husk at volumet av løsningen er summen av volumene av syre og base (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 liter ):

M = Nei
V

M = 0,021 mol
0,1 liter

M = 0,21 mol / l

Imidlertid, hvis vi skulle blande en større mengde NaOH med samme mengde HC1, ville vi se at antall mol NaOH ikke ville adlyde det støkiometriske forholdet, og forbli i overskudd. Dermed ville vi vite at den endelige løsningen ville presentere en grunnleggende karakter.

Dette konseptet er mye brukt i en teknikk som kalles titrering, hvor konsentrasjonen av en ukjent løsning bestemmes av reaksjonen (ved hjelp av en indikator) med en løsning av kjent konsentrasjon.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm