Tenk deg at du tilsetter 10 g bordsalt (natriumklorid - NaCl) i et glass med 100 g vann ved 20 ° C. Etter blanding ser du at saltet er helt oppløst, så du bestemmer deg for å tilsette enda mer salt. På et tidspunkt vil du ikke lenger kunne oppløse saltet i den mengden vann, og eventuelt tilsatt salt vil synke til bunnen av glasset, uansett hvor hardt du prøver å blande det.
Når det skjer, sier vi at løsningen er mettet og at løselighetskoeffisient. Derfor kan vi definere løselighetskoeffisienten som følger:
“Løselighetskoeffisienten er den maksimale løsningsmengden som er solubilisert i en gitt mengde løsningsmiddel, ved en gitt temperatur. "
Løselighetskoeffisienten for salt i vann er for eksempel lik 36 g NaCl / 100 g vann ved 20 ° C. Det er ikke mulig å oppløse et ekstra gram salt i denne mengden vann og ved denne temperaturen, som løselighetskoeffisienten er spesifikk for hvert stoff. Hvis vi for eksempel skifter løsemiddel, erstatter vi bordsalt med NH4Cl, dette har en løselighetskoeffisient lik 37,2 g i 100 g vann ved 20 ° C.
Dessuten, det samme stoffet har forskjellige løseligheter i forskjellige løsningsmidler. Mens salt er løselig i vann, er det praktisk talt uoppløselig i aceton eller etylacetat (et løsningsmiddel som brukes til å fjerne glasurer).
Et annet poeng er at når oppløselighetskoeffisienten til et oppløst stoff i en gitt mengde løsningsmiddel nevnes, det er også nødvendig å indikere temperaturen, da dette er en forstyrrende faktor. Hvis vi for eksempel tar 100 g vann ved 20 ° C og tilsetter 40 g salt, vil 36 g oppløse og 4 g vil danne bunnfallet. Men hvis vi tar denne løsningen til oppvarming, vil vi se at 4 g vil oppløses når temperaturen stiger.
Dette viser oss at den samme løsningen oppløst i samme mengde løsningsmiddel har forskjellige løselighetskoeffisienter når temperaturen øker.
Se et eksempel nedenfor:
NH løselighetskoeffisient4Cl i forhold til temperatur
Merk at i dette tilfellet er løselighetskoeffisienten til NH4Cl øker med økende temperatur. Dette skjer med de fleste salter i vann. Imidlertid er det situasjoner der løselighetskoeffisienten synker med økende temperatur, som i tilfelle Ce2(KUN4)3. Det er også tilfeller der det ikke er en så markant variasjon i løselighetskoeffisienten, som det forekommer med bordsalt. Se dette i teksten Grafer over løselighetskurver.
Det kan være at vi i visse spesifikke situasjoner også kan oppløse en mengde oppløst i løsningsmidlet som er større enn dets løselighetskoeffisient, og derved oppnå den såkalte overmettet løsning. Tenk deg for eksempel at en løsning dannet med 100 g vann, ved 20 ° C og 40 g bordsalt (med 36 g oppløst og 4 g utfelt), oppvarmes til den når en temperatur hvor hele løsemidlet solubilisere deg selv. Deretter får denne løsningen hvile slik at den avkjøles til den når romtemperatur, som er nær 20 ° C.
Hvis det ikke er noen forstyrrelse i løsningen, vil den ekstra løsningen forbli oppløst, og dermed utgjøre en overmettet løsning. Imidlertid er denne typen løsning veldig ustabil, og enhver plutselig bevegelse kan føre til at mengden over løselighetskoeffisienten for at temperaturen krystalliserer. Dermed løsningen som var overmettet vil bli mettet med bakgrunnskropp.
En siste sak er umettet løsning, som er når mengden oppløst stoff er mindre enn verdien av løselighetskoeffisienten. Et eksempel er oppløsningen av 10 g NaCl i 100 g vann ved 20 ° C.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm
