Ioniske ligninger. Konseptet med ioniske ligninger

Når vi blander saltsyre (HC2) og natriumhydroksydbase (NaOH), oppstår en nøytraliseringsreaksjon som kan representeres av følgende kjemiske ligning:

HC2_(her) + NaOH_(her) → NaCℓ_(her) + H₂O_(ℓ)

Denne reaksjonen involverer kjemiske stoffer ionisert i et vandig medium. Den aktuelle syren frigjorde H-ionene i vandig løsning⁺_(her) og Cℓ^-_(her)og basen frigjorde Na-ionene⁺_(her) og oh^-_(her). Disse ionene reagerte og dannet et løselig salt (natriumklorid) og vann.

Denne reaksjonen kan deretter representeres av en ionisk ligning:

H⁺_(her) + Cℓ^-_(her) + Inn⁺_(her) + OH^-_(her) → NaCℓ_(her) + H₂O_(ℓ)

eller

H⁺_(her) + Cℓ^-_(her) + Inn⁺_(her) + OH^-_(her) → I⁺_(her) + Cℓ^-_(her) + H₂O_(ℓ)

Og dermed, den ioniske ligningen er den kjemiske ligningen der både ioner og atomer og molekyler vises.

Vi kan også skrive den ioniske ligningen i en mindre form. For eksempel i reaksjonen vi vurderer, Na-ionene⁺_(her) og Cℓ^-_(her) kalles tilskuerioner og kan derfor sees bort fra i en redusert ionisk ligning:

H⁺_(her) + OH^-_(her) → H₂O_(ℓ)

Denne typen ligning lar deg bedre visualisere nøytraliseringen som har skjedd i systemet.

Mange ioniske reaksjoner involverer dannelsen av uoppløselige salter, det vil si av utslett. For eksempel når vi blander to vandige oppløsninger av blynitrat og natriumjodid, er det ioner i mediet som reagerer med hverandre og danner det utfelte blyjodidet (et gult fast stoff).

Den kjemiske ligningen for denne reaksjonen er gitt av:

Pb (NO₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(her) → PbI_{2 (r)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Den ioniske ligningen og den reduserte ioniske ligningen kan vises henholdsvis som følger:

Pb²⁺_(her) + 2 NEI₃^-_(her) + 2 inn⁺_(her) + 2 jeg^-_(her) → PbI_{2 (r)} + 2 inn⁺_(her) + 2 NEI₃^-_(her)

Pb²⁺_(her) 2 jeg^-_(her) → PbI_{2 (r)}

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm