Ioniserbare hydrogener. Bestemmelse av ioniserbare hydrogener

Studiet av styrken til en syre er veldig viktig for å bestemme evnen til den sure oppløsningen til å lede elektrisk strøm, da dette er relatert til mengden ioner som dette stoffet produserer når det er i kontakt med vann (ionisering). Når en syre er for sterk, produserer den for mange hydroniumkationer (H₃O⁺) og mange anioner (X^-). Se hydrobromsyre-ioniseringsligningen:

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^-

Ved ionisering samhandler hydrogenet i syremolekylet med vannmolekylet og danner hydronium. Men for at denne hendelsen skal skje, må hydrogenatomet nødvendigvis være ioniserbart. Ioniserbart hydrogen er det som er i stand til å danne et hydroniumkation.. For å vite om et hydrogen er ioniserbart, tar vi hensyn til klassifiseringen av syren som hydracid (har ikke oksygen i sammensetningen) eller oksysyre (har oksygen i sin sammensetning).

a) Hidracids

Alt hydrogen i et hydrosyre anses som ioniserbart.

Eksempler:

- HCl: Et ioniserbart hydrogen som dermed produserer et hydronium;

- H₂S: To ioniserbare hydrogener, og produserer deretter to hydroner

b) Oksysyre

I en oksysyre, bare hydrogen som er bundet til et oksygenatom i molekylet regnes som ioniserbart. For dette er det nødvendig å bygge sin strukturformel. Se noen eksempler:

• H₃STØV₄ (fosforsyre)

Strukturformel av fosforsyre

Vi kan se at det i strukturen til fosforsyre er tre hydrogener bundet til oksygen, så det er tre ioniserbare hydrogener. Ioniseringsligningen vil være:

H₃STØV₄ + 3 H₂O → 3 H₃O⁺ + PO₄^-3

• H₂KUN₄ (svovelsyre)

Strukturformel av svovelsyre

Vi kan se at det i strukturen til svovelsyre er to hydrogener bundet til oksygen, så det er to ioniserbare hydrogener. Ioniseringsligningen vil være:

H₂KUN₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + OS₄^-2

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm