Studiet av styrken til en syre er veldig viktig for å bestemme evnen til den sure oppløsningen til å lede elektrisk strøm, da dette er relatert til mengden ioner som dette stoffet produserer når det er i kontakt med vann (ionisering). Når en syre er for sterk, produserer den for mange hydroniumkationer (H3O+) og mange anioner (X-). Se hydrobromsyre-ioniseringsligningen:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Ved ionisering samhandler hydrogenet i syremolekylet med vannmolekylet og danner hydronium. Men for at denne hendelsen skal skje, må hydrogenatomet nødvendigvis være ioniserbart. Ioniserbart hydrogen er det som er i stand til å danne et hydroniumkation.. For å vite om et hydrogen er ioniserbart, tar vi hensyn til klassifiseringen av syren som hydracid (har ikke oksygen i sammensetningen) eller oksysyre (har oksygen i sin sammensetning).
a) Hidracids
Alt hydrogen i et hydrosyre anses som ioniserbart.
Eksempler:
- HCl: Et ioniserbart hydrogen som dermed produserer et hydronium;
- H2S: To ioniserbare hydrogener, og produserer deretter to hydroner
b) Oksysyre
I en oksysyre, bare hydrogen som er bundet til et oksygenatom i molekylet regnes som ioniserbart. For dette er det nødvendig å bygge sin strukturformel. Se noen eksempler:
H3STØV4 (fosforsyre)
Strukturformel av fosforsyre
Vi kan se at det i strukturen til fosforsyre er tre hydrogener bundet til oksygen, så det er tre ioniserbare hydrogener. Ioniseringsligningen vil være:
H3STØV4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4-3
H2KUN4 (svovelsyre)
Strukturformel av svovelsyre
Vi kan se at det i strukturen til svovelsyre er to hydrogener bundet til oksygen, så det er to ioniserbare hydrogener. Ioniseringsligningen vil være:
H2KUN4 + 2 H2O → 2 H3O+ + OS4-2
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm