Trykkvariasjon og kjemisk likevektsforskyvning

Vurder følgende kjemiske likevekt ved konstant temperatur:

3 timer_{2 (g)} + N_{2 (g)} NH 2 NH_{3 (g)}

I følge Gay-Lussac er andelen volumer av gassformige deltakere i en reaksjon lik forholdet mellom de respektive støkiometriske koeffisientene. Enkelt sagt kan vi si at antall molekyler som er tilstede i reaktantene og produktene er lik koeffisientene i ligningen.

I tilfelle ovenfor har vi i reagensene 4 molekyler, og i produktene har vi 2 molekyler, noe som betyr at volumet på reagensene er større og at produktene er mindre.

Hvis vi øker trykket i dette systemet, vil balansen skifte mot mindre volum for å redusere dette trykket. I tilfelle av reaksjonen vi vurderer, vil forskyvningen være i direkte retning av produktdannelse (NH_{3 (g)}).

Men hvis vi senker trykket, vil reaksjonen bevege seg mot det største volumet, som er motsatt retning, for dannelse av reaktanter (3H_{2 (g)} + N_{2 (g)}).

Dette skjer i henhold til Le Chateliers prinsipp, som sier at enhver forstyrrelse (som å redusere eller øke trykket) forårsaket i et system i likevekt vil få det til å bevege seg i retningen som minimerer denne forstyrrelsen, og omstille seg til en ny balansere.

Kort fortalt kan vi si følgende når det gjelder påvirkning av trykkvariasjon på kjemisk likevekt:

I tilfelle reaksjoner der volumet av reaktantene er lik volumet av produktene, endres ikke den kjemiske likevekten.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm