Du kalkogener er de kjemiske grunnstoffene som tilhører gruppe 16 av Periodiske tabell. De identifiseres fordi de bare har seks elektroner i valensskallet og har som et slående trekk reduksjonen i den ikke-metalliske karakteren med økningen i atomnummeret i gruppen.
Les også: Oktettteori - teorien om antall elektroner i valensskallet til en edelgass
Emner i denne artikkelen
- 1 - Sammendrag om kalkogener
- 2 - Hva er kalkogener?
- 3 - Hva er kalkogenene?
- 4 - Kjennetegn på kalkogener
- 5 - Egenskaper til kalkogener
- 6 - Elektronisk distribusjon av kalkogener
- 7 - Påføring av kalkogener
- 8 - Kalkogener x halogener
- 9 - Løste øvelser om kalkogener
Kalkogensammendrag
- Kalkogener er grunnstoffer som tilhører gruppe 16 i det periodiske system.
- De er grunnstoffene oksygen (O), svovel (S), selen (Se), tellur (Te) og polonium (Po).
- Den ikke-metalliske karakteren faller langs gruppen, med polonium som et grunnstoff som anses som metallisk.
- Oksygen er det mest kjemisk distinkte elementet av de med stabile isotoper, med S, Se og Te som er kjemisk nærmest.
- Polonium har ingen stabile isotoper, og manipulasjonen er vanskelig.
- Livermorium ble nylig oppdaget, og det er fortsatt ingen robust informasjon om egenskapene.
- Kalkogener har seks valenselektroner.
- De må ikke forveksles med halogenene, som er grunnstoffer som tilhører gruppe 17 i det periodiske system.
Ikke stopp nå... Det er mer etter publisiteten ;)
Hva er kalkogener?
kalkogen er en begrep som brukes for å betegne kjemiske elementer fra gruppe 16 i det periodiske system. Navnet kommer fra gresk og kan oversettes som "tidligere av malm". Kalkogenene ble brakt for første gang i år 1930, av arbeidsgruppen til den tyske forskeren Wilhelm Blitz, fra Institutt for uorganisk kjemi ved Universitetet i Hannover, Tyskland.
Hva er kalkogener?
- Oksygen (O), atomnummer 8.
- Svovel (S), atomnummer 16.
- Selen (Se), atomnummer 34.
- Tellur (Te), atomnummer 52.
- Polonium (Po), atomnummer 84.
- Livermorium (Lv), atomnummer 116.
Kjennetegn på kalkogener
Hovedkarakteristikken til kalkogengruppen er fall av ikke-metallisk karakter langs gruppen. Dette rettferdiggjøres av den ledende egenskapen til elementenes isotoper. Oksygen oppstår naturlig gjennom to naturlig forekommende isotoper: O2 og3, begge gasser ved romtemperatur.
Svovel har flere isotoper, som alle regnes som isolatorer. De stabile isotopene til Se og Te er halvledere, mens polonium er kjent for å være en metallisk leder. Po er forresten elementet hvis kjemi er mindre kjent, siden dets stabile isotoper ikke er kjent og på grunn av det faktum at det 210Po, den vanligste isotopen, er vanskelig å manipulere.
Oksygen skiller seg ut i gruppen, hovedsakelig på grunn av det svært høye elektronegativitet (rundt 3,5), som korrelerer med dens høye ioniseringsenergi er liten atomradius. Faktisk, de andre kalkogenene (svovel, selen og tellur) ligner mer på hverandre enn oksygen.
Denne forskjellen kan for eksempel forklares innen geokjemi. Det finnes elementer som kalles kalkofile, som har mindre affinitet med oksygen og ender opp med å binde seg til S, Se og Te. Litofiler, generelt metaller alkalisk, jordalkalimetaller Det er silisium — ende opp med å foretrekke å binde seg med oksygen.
Livermorium er et syntetisk og nyoppdaget grunnstoff, inkludert i det periodiske systemet bare i 2012. Dens isotoper har en kort halveringstid, og dermed er eiendomsverdiene deres fortsatt ukjente.
Egenskaper til kalkogener
Følgende tabell viser egenskapene til elementene i gruppe 16|1|.
Egenskaper til kalkogener | |||||
Kjemisk element |
Ioniseringsenergi (kJ.mol-1) |
Elektronisk affinitet (kJ.mol-1) |
Smeltepunkt (°C) |
Kokepunkt (°C) |
elektronegativitet |
O |
1314 |
141 |
-218,8 |
-183,0 |
3,610 |
s |
1000 |
200 |
112,8 |
444,7 |
2,589 |
hvis |
941 |
195 |
217 |
685 |
2,424 |
Du |
869 |
190 |
452 |
990 |
2,158 |
Støv |
812 |
180 |
250 |
962 |
2,19 |
Det merkes det verdiene for oksygen er ganske fjernt fra de andre kalkogenene, og forklarer deres forskjell i forhold til resten av gruppen.
En interessant egenskap til noen kalkogener, nærmere bestemt S, Se og Te, er det faktum at de kan lage homoatomiske kjeder eller ringer, både i molekylær og ionisk form.
Elektronisk distribusjon av kalkogener
Alle kalkogener har seks elektroner på valens skall.
- 8O: [Han] 2s2 2p4
- 16S: [Ne] 3s2 3 s4
- 34Hvis: [Luft] 3d10 4s2 4 s4
- 52Du: [Kr] 4d10 5s2 5 s4
- 84Støv: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
- 116Lv: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
Påføring av kalkogener
- Oksygen: brukes først og fremst som brensel (som for oksyacetylen eller flammer fra hydrogen), i tillegg til å brukes som støtte for pust i spesifikke miljøer og i produksjon av stål.
- Svovel: finnes i et av de viktigste kjemiske stoffene i planeten jorden, hvilken er den svovelsyre. En nasjons nivåer av svovelsyreproduksjon brukes til og med som en indikator på økonomisk vekst. Svovel brukes fortsatt til fremstilling av gjødsel basert på fosfat og andre landbruksforsvarere, i tillegg til å brukes i raffinering Petroleum.
- Selen: amorft selen har evnen til å omdanne lys til elektrisitet, så dette elementet brukes i fotoelektriske celler, kopimaskiner og røntgendetektorer. Det brukes også i produksjon av glass, for å motvirke den grønne fargen forårsaket av urenheter av jern finnes i typen silika lime brus. Dens tilstedeværelse i glasspaneler reduserer også overføringen av solvarme.
- Tellur: nesten halvparten av telluren som produseres brukes som tilsetningsstoff for lavkvalitetsstål. karbon, for å garantere større mekanisk motstand. Andre applikasjoner involverer teknologiske applikasjoner som katalysatorer og celleceller, siden tellur er en halvleder.
- Polonium: skiller seg ut for sin giftighet, da det er et av de mest giftige elementene som er kjent. Det er imidlertid en radioaktivt element, hvis isotoper, som er vanskelige å syntetisere, har få anvendelser i det praktiske feltet, og er begrenset til kjemilaboratorier.
- Livermorium: nyoppdaget syntetisk element, har fortsatt ingen kjente praktiske anvendelser.
Se også: Hva er bruken av svovelsyre i industrien?
Kalkogener vs halogener
Du halogener skiller seg fra kalkogener på noen spesifikke punkter. I utgangspunktet, Halogener er kjemiske grunnstoffer som tilhører gruppe 17 i det periodiske system., en gruppe initiert av atomet til fluor (F).
De har syv elektroner i valensskallet, i tillegg til å være mer elektronegativ og ha større Elektron affinitet sammenlignet med kalkogener fra samme periode.
En annen forskjell som kan nevnes er det faktum at alle halogener er ikke-metaller, og derfor har elementene mindre metallisk karakter sammenlignet med kalkogenene fra samme periode.
Løste øvelser på kalkogener
Spørsmål 1
Gruppe 16-elementer er kjent som kalkogener. For at et kjemisk grunnstoff skal regnes som et kalkogen, hvor mange elektroner må det ha i valensskallet?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 7
E) 8
Vedtak:
Alternativ C
Alle kalkogener har seks elektroner i valensskallet, som man for eksempel kan se når man evaluerer den elektroniske distribusjonen av oksygen (1s.2 2s2 2p4) og svovel (1s2 2s2 2p6 3s2 3 s4).
spørsmål 2
Om kalkogener, svar:
Jeg. Polonium er det mest metalliske kalkogenet.
II. Oksygen har den laveste elektronegativiteten blant kalkogenene.
III. De har seks elektroner i valensskallet.
IV. Tellur har lavere elektronegativitet enn svovel.
Utsagnene er riktige
A) I, II og IV.
B) I, III og IV.
C) I og III.
D) II, III og IV.
E) II og III.
Vedtak:
Alternativ B
Jeg. Polonium er det mest metalliske kalkogenet. (EKTE)
Polonium er til og med et metallisk grunnstoff.
II. Oksygen har den laveste elektronegativiteten blant kalkogenene. (Falsk)
Oksygen har den høyeste elektronegativiteten blant kalkogenene og den nest høyeste i hele det periodiske systemet.
III. De har seks elektroner i valensskallet. (EKTE)
Kalkogener er karakterisert ved å ha seks valenselektroner.
IV. Tellur har lavere elektronegativitet enn svovel. (EKTE)
Tellur har lavere elektronegativitet enn svovel fordi dens atomradius er større.
Karakterer
|1| MIESSLER, G. L.; FISHER, P. J.; TARR, D. EN. Uorganisk kjemi. 5. utg. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.
Av Stefano Araujo Novais
Kjemilærer
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
NOVAIS, Stefano Araujo. "Kalkogener"; Brasil skole. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calcogenios.htm. Åpnet 4. juli 2023.
Klikk her og lær mer om svovel. Lær egenskapene, egenskapene, bruksområdene, betydningen og historien til dette elementet.
Lær om halogener, deres egenskaper, egenskaper og hovedbruk i hverdagen.
Klikk og hold deg oppdatert på egenskapene og nysgjerrighetene om det mest tallrike grunnstoffet på jorden, oksygen!
Lær mer om selen så vel som dets egenskaper, egenskaper, bruksområder, produksjon og historie.
Lær mer om de kjemiske egenskapene til tellur. Se også hva som er dens applikasjoner og måter å skaffe.
Kleint
Slangen tilpasset fra engelsk brukes til å betegne noen som blir sett på som klebrig, skammelig, utdatert og ute av moten.