Målene for mengden av et bestemt løsemiddel oppløst i et bestemt løsningsvolum kalles felles konsentrasjon. Så denne typen konsentrasjon er en av måtene å jobbe på mengde eller innhold av komponentene i en løsning (blanding dannet av et løsemiddel og et løsningsmiddel).
I tillegg til konsentrasjon er det flere andre måter å jobbe på kvantitative aspekter av løsningene, som:
Molaritet eller konsentrasjon i mengde materie;
Tittel eller masseprosent;
Tittel eller volumprosent;
deler per million (ppm).
Siden det er et mål, er den vanlige konsentrasjonen ikke mer enn matematisk forhold etablert mellom massen av det oppløste stoffet oppløst i et bestemt volum løsningen, blir representert av følgende matematiske uttrykk:
C = m1
V
m1= masse av løsemiddel
V = løsningsvolum
Ç = vanlig konsentrasjon
Måleenheter som rutinemessig forholder seg til den vanlige konsentrasjonen er oppført nedenfor. Det er verdt å merke seg at den første bokstaven refererer til løsemassens masse, og den andre til løsningsvolumet:
g / L. (masse i gram og volum i liter). Det er den mest brukte enheten;
mg / l (masse i milligram og volum i liter);
g / ml (masse i gram og volum i milliliter);
mg / ml (masse i milligram og volum i milliliter);
Den vanlige konsentrasjonen er veldig tilstede i vårt daglige liv, for eksempel når vi bruker en neseløsning til rense neseborene, ved tilberedning av hjemmelaget serum eller til og med når du måler mengden glukose i blodet vårt. I alle disse tilfellene er det noe til felles: doseringen av mengden oppløst stoff oppløst i en viss mengde løsningsvolum.
Se andre eksempler på bruk av vanlig konsentrasjon i noen hverdagssituasjoner.
Eksempel 1: Fosforsyre (H3STØV4) er et tilsetningsstoff som brukes til produksjon av for eksempel cola-brus. Den daglige grensen for fosforsyre som kan inntas er 5 mg per kilo kroppsvekt. Beregn volumet i ml som en person som veier 50 kg skal drikke, vel vitende om at syrekonsentrasjonen i brusen er 2 g / l.
Data:
V =? ml
C = 2 g / l
daglig grense = 5 mg / kg
Personens masse = 50 kg
Først vi må bestemme massen av H3STØV4 at personen kan konsumere. For å gjøre dette må vi multiplisere vekten med mengden kalium per kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Hvis vi bruker dataene i formelen, vil vi gjøre det finne felles konsentrasjon:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L.
Til forvandle til ml, multipliser bare verdien i liter med 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Eksempel 2: Hvis vi tilbereder en løsning med 20 gram sukrose (sukker) i 500 ml vann, hva blir den vanlige konsentrasjonen, g / l, av denne løsningen etter endt prosedyre?
Data:
m1 = 20 gram
V = 500 ml løsning
C =?
Vi må, i utgangspunktettransformer enheten ml til liter, siden konsentrasjonsenheten er i liter. For å gjøre dette er det bare å dele 500 med 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L.
Endelig nok bruk formelen av den vanlige konsentrasjonen:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / l
Eksempel 3: Hvis vi i et kjemilaboratorium finner en kolbe med 200 ml av en vandig løsning av klorid natrium (NaCl) og konsentrasjon lik 250 g / L, hva vil være massen av NaCl oppløst i disse 200 ml løsning?
Data:
C = 250 g / l
m1 = ?
V = 200 ml
Ettersom øvelsen vil vite hva som er massen av NaCl oppløst i disse 200 ml løsningen, må vi først endre ml-enheten til liter, ettersom konsentrasjonsenheten er i liter. For å gjøre dette er det bare å dele 200 med 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 l
Endelig nok bruk formelen av den vanlige konsentrasjonen:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Derfor er det 50 gram NaCl oppløst i 200 ml løsning.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
