Hva er vanlig konsentrasjon?

Målene for mengden av et bestemt løsemiddel oppløst i et bestemt løsningsvolum kalles felles konsentrasjon. Så denne typen konsentrasjon er en av måtene å jobbe på mengde eller innhold av komponentene i en løsning (blanding dannet av et løsemiddel og et løsningsmiddel).

I tillegg til konsentrasjon er det flere andre måter å jobbe på kvantitative aspekter av løsningene, som:

  • Molaritet eller konsentrasjon i mengde materie;

  • Tittel eller masseprosent;

  • Tittel eller volumprosent;

  • deler per million (ppm).

Siden det er et mål, er den vanlige konsentrasjonen ikke mer enn matematisk forhold etablert mellom massen av det oppløste stoffet oppløst i et bestemt volum løsningen, blir representert av følgende matematiske uttrykk:

C = m1
V

  • m1= masse av løsemiddel

  • V = løsningsvolum

  • Ç = vanlig konsentrasjon

Måleenheter som rutinemessig forholder seg til den vanlige konsentrasjonen er oppført nedenfor. Det er verdt å merke seg at den første bokstaven refererer til løsemassens masse, og den andre til løsningsvolumet:

  • g / L. (masse i gram og volum i liter). Det er den mest brukte enheten;

  • mg / l (masse i milligram og volum i liter);

  • g / ml (masse i gram og volum i milliliter);

  • mg / ml (masse i milligram og volum i milliliter);

Den vanlige konsentrasjonen er veldig tilstede i vårt daglige liv, for eksempel når vi bruker en neseløsning til rense neseborene, ved tilberedning av hjemmelaget serum eller til og med når du måler mengden glukose i blodet vårt. I alle disse tilfellene er det noe til felles: doseringen av mengden oppløst stoff oppløst i en viss mengde løsningsvolum.

Se andre eksempler på bruk av vanlig konsentrasjon i noen hverdagssituasjoner.

Eksempel 1: Fosforsyre (H3STØV4) er et tilsetningsstoff som brukes til produksjon av for eksempel cola-brus. Den daglige grensen for fosforsyre som kan inntas er 5 mg per kilo kroppsvekt. Beregn volumet i ml som en person som veier 50 kg skal drikke, vel vitende om at syrekonsentrasjonen i brusen er 2 g / l.

Data:

  • V =? ml

  • C = 2 g / l

  • daglig grense = 5 mg / kg

  • Personens masse = 50 kg

Først vi må bestemme massen av H3STØV4 at personen kan konsumere. For å gjøre dette må vi multiplisere vekten med mengden kalium per kg:

m1 = 50.5

m1 = 250 mg

Hvis vi bruker dataene i formelen, vil vi gjøre det finne felles konsentrasjon:

C = m1
V

2 = 0,25
V

V = 0,125 L.

Til forvandle til ml, multipliser bare verdien i liter med 1000:

V = 0,125,1000

V = 125 ml

Eksempel 2: Hvis vi tilbereder en løsning med 20 gram sukrose (sukker) i 500 ml vann, hva blir den vanlige konsentrasjonen, g / l, av denne løsningen etter endt prosedyre?

Data:

  • m1 = 20 gram

  • V = 500 ml løsning

  • C =?

Vi må, i utgangspunktettransformer enheten ml til liter, siden konsentrasjonsenheten er i liter. For å gjøre dette er det bare å dele 500 med 1000:

V = 500
1000

V = 0,5 L.

Endelig nok bruk formelen av den vanlige konsentrasjonen:

C = m1
V

C = 20
0,5

C = 40 g / l

Eksempel 3: Hvis vi i et kjemilaboratorium finner en kolbe med 200 ml av en vandig løsning av klorid natrium (NaCl) og konsentrasjon lik 250 g / L, hva vil være massen av NaCl oppløst i disse 200 ml løsning?

Data:

  • C = 250 g / l

  • m1 = ?

  • V = 200 ml

Ettersom øvelsen vil vite hva som er massen av NaCl oppløst i disse 200 ml løsningen, må vi først endre ml-enheten til liter, ettersom konsentrasjonsenheten er i liter. For å gjøre dette er det bare å dele 200 med 1000:

V = 200
1000

V = 0,2 l

Endelig nok bruk formelen av den vanlige konsentrasjonen:

C = m1
V

250 = m1
0,2

m1 = 50 g

Derfor er det 50 gram NaCl oppløst i 200 ml løsning.


Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm

Rar? Ikke mer! Oppdag 30 ting som bør aksepteres sosialt

Nåværende tider anses som moderne, progressive og høyt utviklet fra et sosialt synspunkt. Men fun...

read more

Hva skjer med astronauter når de kommer tilbake fra verdensrommet?

Et veldig beundringsverdig yrke som de fleste barn har drømt om å bli en dag i. Det mange imidler...

read more

Finn ut nå hvordan du bruker matematikk hver dag, selv om du hater det

Selv om mange hater dette emnet, enten på grunn av dårlige erfaringer skole eller til og med vans...

read more