Lov om hastighet på kjemiske reaksjoner. lov om hastighet

DE Loven om reaksjonshastighet relaterer hastigheten til en kjemisk transformasjon med konsentrasjonene av reagenser i mengden materie (mol / L), som kan angis som følger:

Tenk for eksempel på følgende generiske reaksjon:

aA + bB → cC + dD

La oss si at vi øker konsentrasjonen av reaktantene A og B, hva vil skje med reaksjonshastigheten? Vel, da mengden av reaktantpartikler vil øke i samme rom, vil det være mer effektive kollisjoner mellom dem, noe som vil resultere i en økning i hastigheten for reaksjonsutvikling. Noe som betyr at det vil øke hastigheten din.

Derfor er reaksjonshastigheten direkte proporsjonal med konsentrasjonen av reaktantene. Det avhenger imidlertid av temperaturen også. Derfor har vi følgende matematiske ligning som representerer loven om reaksjonshastighet:

På hva:

v = reaksjonshastighet;
k = konstant som bare avhenger av temperaturverdien;
α og β = eksponenter bestemt eksperimentelt.

Bare når reaksjonen er elementær, det vil si at den skjer i et enkelt trinn, er eksponentene nøyaktig like koeffisientene til den balanserte kjemiske ligningen:

v = k. [DE]^De. [B]^B. I andre tilfeller må imidlertid den passende styrken som konsentrasjonen av hvert reagens må heves til bestemmes eksperimentelt.

Loven om reaksjonshastighet har mange navn, her er noen: Law of Mass Action, Equation of Rapidity, Kinetic Reaction Law og Guldberg-Waage Law.

Tenk på et eksempel på hvordan du bruker denne loven:

Tenk på følgende elementære reaksjon:

2 HC1 _(g) → H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}

a) Skriv ligningen for hastigheten på denne reaksjonen;

b) Gjennom eksperimenter ble hastigheten på denne hydrogenkloridgassnedbrytningsreaksjonen og konsentrasjonen av dette reagenset, ved en konstant temperatur på 25 ° C, notert i tabellen nedenfor:

Basert på dette, bestem den karakteristiske hastighetskonstanten for denne reaksjonen ved den nevnte temperaturen.

Vedtak:

De) v = k. [HCl]²

b) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 mol. L^-1. min^-1
0,01 mol. L^-1
k = 1,01. 10^-1 min^-1

For å løse bokstaven “b”, kan du bruke dataene fra et hvilket som helst av eksperimentene om at den oppnådde verdien vil være den samme.

Men hva om reaksjonen ikke er elementær? Hvordan vil det være mulig å løse spørsmål som disse i ikke-elementære reaksjoner? For å finne ut hvordan, les hastighetsloven for ikke-elementære reaksjoner.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm