Enthalpy of forbrenning. Forbrenningsentalpivariasjon

DE entalpi (H) tilsvarer energiinnholdet i et stoff. Men så langt er det bare mulig å bestemme verdien av entalpi variasjon (∆H) av kjemiske prosesser. Dette gjøres ved å redusere den endelige entalpien (av produktene) med den første entalpien (av reaktantene).

∆H = H_ENDELIG - H_FØRSTE eller ∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENSER

Det er vanlig å relatere typen entalpivariasjon med det kjemiske fenomenet som er involvert i prosessen. For eksempel når en kompost brenner, beregner vi variasjon av forbrenningens entalpi (∆H_forbrenning).

Når entalpi måles for 1 mol stoffet under standardbetingelser (1 atm og 25 ° C), sier vi at vi har en standard entalpi, symbolisert av ∆H^O. Så vi har:

Forbrenningsreaksjoner innebærer alltid en brensel, som er brennbare stoffer som kan være i en av de tre fysiske tilstandene, og som også involverer a oksidasjonsmiddel, hvilken er den oksygengass.

Forbrenning kan skje helt eller ufullstendig. Standard entalpiområdet bestemmes bare for fullstendig forbrenning. Når drivstoffet er et stoff som bare består av karbon, hydrogen og / eller oksygen, vil full forbrenning bare produsere karbondioksid og vann, som vist i eksemplene nedenfor:

• Fullstendig forbrenning av metan, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_forbrenning = -890,4 kJ / mol

• Fullstendig forbrenning av etanol, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_forbrenning = -1366,1 kJ / mol

• Fullstendig forbrenning av butan, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_forbrenning = -2878,6 kJ / mol

Merk at i alle tilfeller verdiene til∆H⁰_forbrenning er negative (∆H⁰_forbrenning = < 0), Dette er fordi forbrenningsreaksjoner frigjør energi (de er eksoterme), så den endelige entalpiverdien vil være lavere enn den opprinnelige.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm