Enthalpy-variasjon i eksoterme reaksjoner

DE entalpi (H) det kan defineres som energiinnholdet i hvert materiale eller som den totale energien i et system. I praksis er det imidlertid ikke mulig å bestemme entalpien til et stoff. Så det som vanligvis måles er entalpi variasjon

Vi vil her analysere variasjonen av entalpi i eksoterme reaksjoner (ordet "exo" kommer fra gresk og betyr "ut, ut, ut"), som er de reaksjonene der det er varmeutslipp. I hverdagen er det mange eksempler på at disse reaksjonene oppstår, som forbrenning og blanding av kalk med vann.

I disse tilfellene, entalpi-variasjonen vil være nøyaktig mengden frigjort varme gitt av verdien av den endelige entalpien minus den første entalpien (H_f - H_Jeg) eller, da det er en reaksjon, entalpiverdien til produktene minus den til reaktantene (H_P - H_R).

Når varme frigjøres, går energi tapt. Dermed avtar den totale energien i systemet, slik at entalpi av produktene alltid vil være lavere enn av reagensene, så variasjonen av entalpi i eksoterme reaksjoner vil alltid være negativ, mindre enn null

Vurderer en generisk eksoterm reaksjon:

A → B + varme

Dette kan uttrykkes ved hjelp av et entalpiediagram som det nedenfor:

Forbrenningen av hydrogengass, med dannelsen av flytende vann, skjer med frigjøring av energi. Verdien av systemets entalpi-variasjon i denne reaksjonen er gitt av:

2t_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Diagrammet ditt blir representert som følger:

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm