DE hassium, med symbolet Hs og atomnummer 108, er et av elementene kjent som transaktinider. Som alle elementer i denne gruppen, finnes den ikke i naturen, da den er syntetisk, i tillegg til å være radioaktiv og ustabil. Syntesen er kreditert de tyske laboratoriene til Helmholtz Center for Research on Heavy Ions (GSI), i byen av Darmstadium, Tyskland, og navnet ble gitt til ære for den tyske delstaten Hessen, som ligger i den sentrale regionen av foreldre.
Hassium er det tyngste elementet som får sine egenskaper analysert, gjennom eksperimenter utført av GSI selv. Resultatene var viktige for å bekrefte posisjonen til Hs i Periodiske tabell, ettersom likheten mellom dette grunnstoffet og osmium og rutenium, lettere grunnstoffer fra gruppe 8, ble oppfattet.
Les også:Bohrium - det syntetiske kjemiske elementet oppkalt etter Niels Bohr
Hassium Sammendrag
Det er et syntetisk kjemisk grunnstoff som ligger i gruppe 8 i det periodiske system.
Den ble syntetisert av Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) i Darmstadium, Tyskland.
Det er en radioaktivt element og ustabil.
Teoretiske og eksperimentelle data bekrefter at egenskapene ligner de letteste elementene i gruppen.
Som et transaktinid kan det ikke produseres i stor skala, annet enn å produseres med en hastighet på noen få atomer.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonsen ;)
Hassium egenskaper
Symbol: hs
Atomnummer: 108
Atommasse: 277 c.u.
Elektronisk konfigurasjon: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Mest stabile isotop: 269Hs (14 sekunders halveringstid)
Kjemisk serie: gruppe 8; transaktinider; supertunge elementer.
Hassium-funksjoner
Hassium er en syntetisk element og den tyngste av gruppe 8. Det regnes som en transaktinid, nettopp fordi det vises i det periodiske system etter aktinidserien. Som alle transaktinider er hassium et grunnstoff radioaktiv og ustabil.
Dette betyr at isotoper når liten tid på halvt liv (tiden som kreves for at massen til atomarten skal falle med det halve). For tiden er syv isotoper av hassium kjent, hvis masse varierer fra 264 til 270. Blant alle er den mest stabile isotopen 269Hs, med en halveringstid på 14 sekunder.
Selv om den korte halveringstiden gjør det vanskelig å studere de kjemiske egenskapene til transaktinider, har hassium hatt litt mer flaks i denne forbindelse. I juni 2001 ble det kjent at han hadde blitt det tyngste elementet for å få sine egenskaper analysert.
Et team klarte, i byen Darmstádio, Tyskland, å produsere omtrent seks Hs-atomer med en halveringstid på omtrent 10 sekunder. Selv om det virker lite, var dette nok til å bekrefte at hassiumoksidet, HsO4, har sterke likheter med oksidene til de lettere grunnstoffene i gruppe 8, RuO4 og OsO4, det er det rutenium det er osmium.
Se også: Seaborgium — et annet syntetisk kjemisk grunnstoff med radioaktive egenskaper og kort halveringstid
Få tak i Hassium
Transaktinider har det til felles at det er vanskelig å produsere. Generelt kreves det topp moderne utstyr, som f.eks partikkelakseleratorer. I disse kolliderer ioniske arter med elementer av høy atommasse å danne de supertunge elementene (hvor Hs er inkludert).
Når det gjelder hassium, involverte studiene som bekreftet dens posisjon i gruppe 8 i det periodiske systemet produksjonen gjennom bombardement av magnesium-26, med curium-248 som mål.
Eksperimenter som involverer disse elementene er kostbare, og derfor er det vanlig at det utføres teoretiske studier, nettopp for å beregne og forutsi kjemiske egenskaper. Den korte halveringstiden er en annen kompliserende faktor.
De eksperimentelle teknikkene til separasjon og deteksjon må være veldig rask for at troverdige resultater skal produseres. Til slutt er reaksjonseffektiviteten til disse elementene svært lav, og ligger i området noen få atomenheter.
Forholdsregler med Hassium
Hs produseres ikke i stor skala, og derfor manipuleres det innebærer ikke risiko. I tillegg innhentes det i forskningssentre med svært kontrollerte miljøer.
hassiums historie
Transaktinidene var hovedpersoner i en vitenskapelig strid på grunn av Kald krig, a Overføringskrig, et navn laget med henvisning til tvistene som involverte produksjon og gjenkjennelse av elementer etter fermium (Fm, Z = 100). I dette løpet var laboratoriene involvert:
Joint Institute for Nuclear Research, i byen Dubna, Russland;
Lawrence Berkeley National Laboratory i Berkeley, California;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, bedre oversatt som Helmholtz Center for Research on Heavy Ions) i Darmstadium, Tyskland.
Når det gjelder element 108, var GSI- og Dubna-gruppene involvert. Men selv om Dubna-forskerne (ledet av Yuri Oganessian) først rapporterte tilstedeværelsen av element 108, tok de fra den tyske gruppen æren, som GSI presenterte mer overbevisende resultater, mens han i ett eksperiment klarte å produsere tre atomer av isotopen 265, mens han i et annet produserte ett atom av isotopen 264.
Disse isotopene ble produsert ved bruk av Universal Linear Accelerator (Unilac, bedre oversatt som Universal Linear Accelerator), med bombardement av 208Pb av 58Tro. I 1997 anerkjente International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) element 108, med symbolet Hs, som Hassium til ære for den tyske delstaten Hessen.
Øvelser løst på hassium
Spørsmål 1
Hassium, symbol Hs, regnes som det tyngste grunnstoffet som har sine egenskaper studert eksperimentelt. På den tiden var forskere i stand til å bestemme egenskapene til hasiumtetroksid, HsO4. Hos denne arten har Hs samme NOx som de lettere elementene i gruppen, osmium (Os) og ruthenium (Ru). Oksydasjonstallet for Hs i hasiumtetroksid er lik:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Vedtak:
Alternativ E
DE oksygen, når i en oksid, får en ladning lik -2. Så NOx av Hs, som vi vil kalle x, kan beregnes som:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
spørsmål 2
Den mest stabile isotopen av hassium, Hs, har en halveringstid på bare 14 sekunder. Det betyr:
A) på 14 sekunder vil massen til isotopen til Hs ha doblet seg.
B) etter 14 sekunder vil massen til Hs-isotopen være mindre enn halvparten av den opprinnelige massen.
C) på i underkant av et minutt vil massen til Hs-isotopen være 1/16 av dens opprinnelige masse.
D) på ett minutt vil massen til Hs-isotopen være nøyaktig halvparten av dens opprinnelige masse.
E) på 14 sekunder vil massen til Hs-isotopen bli delt på 4.
Vedtak:
Alternativ C
Halveringstiden indikerer tiden det tar før mengden av atomarten halveres. Dette betyr at hvert 14. sekund faller mengden Hs med det halve. Ved å observere denne halveringstiden er det klart at med 56 sekunder er fire halveringstider allerede nådd, noe som fører til at massen til Hs blir delt med 24, som er 16.
Av Stefano Araújo Novais
Kjemilærer
