O aluminium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 13 og er en del av gruppe 13 (familie IIIa) i det periodiske system. Det er det mest tallrike metallet i jordskorpen og det tredje vanligste grunnstoffet i verden, etter oksygen og silisium.
Dens hovedegenskaper er: lettmetall, mykt, lett å forme, sølvhvit i fargen, elektrisk ledende og motstandsdyktig mot korrosjon.
En annen viktig funksjon er at aluminium er lett resirkulerbart, så metallgjenvinningsprosessen er mye brukt og mye billigere enn utvinningen.
Det er funnet å danne forbindelser med andre elementer i malmer i naturen, det vil si at det ikke forekommer i ren form, og representerer 8% av vekten av jordens overflate.
Et bredt utvalg av hverdagsgjenstander har aluminium i sammensetningen. De mest kjente bruksområdene for dette metallet er: aluminiumsfolie, drikkebokser, panner og antiperspiranter. På grunn av dens lave tetthet er den mye brukt i romfartsindustrien for å lage flykropper.
aluminiums egenskaper
- Symbol: Al
- Atomnummer: 13
- Atommasse: 26.982
- Smeltepunkt 660,32°C
- Kokepunkt 2519°C
- Tetthet: 2,70 g/cm3
- Fysisk tilstand ved 20°C: Fast
- Elektronisk distribusjon: [Ne] 3s23 s1
- Antall isotoper: 22, med Al-27 som den mest stabile
Aluminium i sin rene tilstand er ganske reaktivt, svakt og mykt. Derfor markedsføres den med tilsetning av små mengder andre mer motstandsdyktige elementer, som jern og silisium.
Aluminium har en amfoter karakter, det vil si, avhengig av mediet, fungerer det som en syre eller en base. For eksempel å sette aluminiumoksid i kontakt med kaliumhydroksid (KOH), en sterk base, eller sammen med saltsyre (HCl), en sterk syre, vil det oppstå en nøytraliseringsreaksjon som resulterer i dannelse av salt og Vann.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2den(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2den(l)
Konsentrerte syrer og baser er i stand til å angripe materialer med aluminium og løse dem raskt.
aluminiums egenskaper
Aluminium er et lettmetall, omtrent tre ganger lettere enn jern, lett å bearbeide og støpe. Det er også en utmerket leder av elektrisitet og varme.
Det er et slitesterkt og korrosjonsbestandig materiale, fordi aluminium reagerer lett med oksygen, i kontakt med luft, dannes et lag med aluminiumoksid under metallet, som fungerer som en film beskyttende.
Den høye reaktiviteten er en av grunnene til at rent aluminium ikke finnes i naturen. På grunn av dets lave toksisitet, brukes forbindelser av dette metallet for eksempel i kosmetikk og vannbehandling.
For å forbedre egenskapene blir andre elementer som kobber, sink og silisium koblet til aluminium for å danne metalllegeringer.
Hvor finnes aluminium?
Bergarter av feltspattypen, som utgjør 60 % av jordskorpen, har aluminium i sammensetningen.
Hovedkilden til aluminium for kommersiell utnyttelse er bauksittmalm, hvis hovedbestanddel er aluminiumoksid (Al2O3).
Edelstener som rubin og safir er varianter av det samme mineralet, korund, som er et oksid av aluminium (Al2O3) og fargen varierer i henhold til eksisterende urenheter: rubinrødt skyldes tilstedeværelsen av krom og safirblått skyldes jern eller titan.
Få mer kunnskap med innholdet:
- Kjemiske elementer
- metalllegeringer
- Hva er metaller, eksempler og egenskaper
Bibliografiske referanser
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Prinsipper for kjemi: stille spørsmål ved moderne liv og miljø. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: vol. enkelt. 4. utg. São Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Ikke så kortfattet uorganisk kjemi. Oversettelse av 5. utg. Engelsk. Utgiver Edgard Blucher Ltd. 1999.