Prøver av ethvert element er vanskelig å finne med 100% renhet, dette er bare mulig ved produksjon av medisiner og veldig nøye analyser. La oss se på et eksempel på en uren prøve: Pyritt, gjennom den kan jern produseres.
Pyritt er en malm som finnes i naturen som inneholder grunnstoffene gull, kobber, nikkel og kobolt. Industrien bruker denne malmen med en prosentandel på 92% renhet, det vil si i 100 massedeler pyritt, 92 deler er FeS2 og de andre 8 delene er urenheter (andre elementer).
Lær nå hvordan du får tak i massemengden av et produkt ekstrahert fra en uren prøve:
Beregn massen til den rene delen av prøven:
Eksempel: Magnesiumoksid produseres ved omsetning av magnesium med oksygen. Anta at vi tok 120 mg magnesium med 80% renhet og reagerte med oksygen, hvordan ville massen av produsert magnesiumoksid se ut?
Molmasse Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnesiummasse = 96 g
Massen av magnesiumoksid ville være 160 g.
Disse beregningene er viktige for å fastslå den nøyaktige mengden reagens som er nødvendig for å oppnå et bestemt produkt.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Støkiometri - Fysisk-kjemisk - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm
