Som det står i teksten "Kjemisk ligning”, for å representere kjemiske reaksjoner og forstå måten de behandles på, deres kvantitative og kvalitative aspekter, ble det enighet om å bruke kjemiske ligninger. Kjemiske ligninger inneholder symboler og tall som viser hvilke stoffer som finnes og de passende proporsjonene de reagerer i.
Gjennom tolkningen av disse ligningene er det mulig å finne viktige data som hjelper oss å utføre støkiometriske beregninger. Det første trinnet sier imidlertid at ligningen må være balansert, det vil si at den må ha det totale antallet atomer i reaktantene likt med produktene. Du kan forstå hvordan du utfører denne balanseringen gjennom teksten "Likningsbalansering”.
Før, men forstå noen viktige konsepter i dette tilfellet, for eksempel betydningen av begrepene: indeks, støkiometrisk koeffisient og mol. Disse begrepene vil bli forklart nedenfor og gi oss et bedre innblikk i den kvantitative delen av reaksjonen:
- Indeks: er tallet som angir antall atomer til hvert grunnstoff som er tilstede i kjemiske formler. Dette tallet kommer til høyre for det aktuelle elementet og vises underskrift, det vil si i en mindre skriftstørrelse.
Eksempel:
H2O (kjemisk formel for vannstoff)
Hva betyr det:
- Grunnstoffene som utgjør dette stoffet er H (hydrogen) og O (oksygen).
- Indeksen til hvert element indikerer hvor mange atomer av hvert er tilstede i vannmolekylformelen:
H2O→ O-indeks: det er bare 1 oksygenatom.
↓
H-indeks: indikerer at det er 2 hydrogenatomer.
Legg merke til at i tilfellet med oksygen er det ikke noe skrevet tall, noe som betyr at det bare er 1 atom av det elementet, som forklart ovenfor.
Nå er det noen tilfeller der parenteser vises i formler. Hvordan skal vi tolke dette? Se eksempelet nedenfor:
Her3(STØV4)2(kjemisk formel for kalsiumfosfatstoff)
- Ca-innholdet indikerer at det er 3 atomer av grunnstoffet kalsium tilstede i den kjemiske formelen;
- P (fosfor) og O (oksygen) står i parentes, så indeksen som er utenfor, som i dette tilfellet er 2, tilhører begge. Så for å finne ut hvor mange atomer av hver det er i formelen, må du multiplisere indeksene deres separat med den ytre indeksen. Legg merke til hvordan dette gjøres:
Ikke stopp nå... Det er mer etter reklamen ;)
P → indeks 1 O → indeks 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Så det er 2 fosfor og 8 oksygenatomer.
- Støkiometrisk koeffisient: er tallet som kommer foran formelen for å angi mengden av hvert stoff og andelen molekyler som deltar i reaksjonen. Således, som i tilfellet med indeksen, når koeffisienten er lik 1, er det ikke nødvendig å skrive den ned, som det er underforstått.
Eksempel:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (denne vanndannelsesreaksjonen er vist i den innledende figuren)
↓ ↓ ↓
Reaksjonskoeffisienter
I denne ligningen, gjennom koeffisientene, er det vist at to molekyler av hydrogengass reagerer med en av oksygengass, for å danne to molekyler vann som et produkt. Således er det støkiometriske forholdet til denne reaksjonen 2:1:2.
For å finne ut det totale antallet atomer av hvert element som er tilstede i reaksjonen, er det nødvendig å multiplisere koeffisientene med indeksene til hvert element:
Reagenser:
H = 2. 2 = 4 hydrogenatomer
O = 1. 2 = 2 oksygenatomer
Produkt:
H = 2. 2 = 4 hydrogenatomer
O = 1. 2 = 2 oksygenatomer
Merk at du ga samme mengde til reaktantene og produktene, noe som betyr at reaksjonen er riktig balansert.
- Mol (stoffmengde):i en kjemisk ligning anses koeffisientene for å indikere mengden mol eller materiemengden. Så i det forrige tilfellet har vi 2 mol H2 reagerer med 1 mol O2, genererer som produkter 2 mol H2O.
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitative termer i en kjemisk ligning"; Brasil skole. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Åpnet 27. juli 2021.
