Flere kjemiske reaksjoner i vårt daglige liv oppstår med tap og gevinst av energi i form av varme, da dannelse og bryting av bindinger involverer samhandling av energi med materie. I tillegg til reaksjoner, skjer dette også i fysiske tilstandsendringer.
eksoterme prosesser
En vanlig reaksjon av forbrenning er forbrenning av tre. Det er kjent at denne prosessen skjer med frigjøring av energi i form av varme så vel som lys. Dermed kalles denne reaksjonen eksoterm (prefikset “exo” betyr “utenfor”), ettersom varmen frigjøres.
En eksoterm prosess som ikke er en reaksjon, men snarere en endring i aggregeringstilstanden, er dannelsen av snø. Flytende vann stivner og danner snø når varmen slippes ut. I denne prosessen frigjøres mer spesifikt 7,3 kJ varme.
i disse eksoterme prosesser, variasjonen av entalpi (ΔH), det vil si at mengden varme som frigjøres alltid vil være negativ (∆H <0), fordi entalpi variasjon måles ved å redusere entalpi av produktene med entalpi av reagensene:
ΔH = HProdukter- Hreagenser
eller
ΔH = HEndelig- Hførste
Når energi frigjøres, vil entalpi av produktene være lavere, og derfor vil entalpi-variasjonen være negativ. Andre eksempler på eksoterme reaksjoner og fenomener er listet opp nedenfor:
endotermiske prosesser
Reaksjoner eller endringer i fysisk tilstand som absorberer varme kalles endotermiske prosesser. Et eksempel på endoterm reaksjon (prefikset "endo" betyr "innover") er matlaging der det trengs energi. På den annen side er en fysisk tilstandstransformasjon som er endoterm, fordampningen av flytende vann, som, for å oppstå, trenger å absorbere 44 kJ.
I dette tilfellet, når entalpi av produktene eller den endelige tilstanden øker, når energi absorberes, er entalpievariasjonen alltid positiv (ΔH> 0). Legg merke til andre eksempler på endotermiske prosesser:
Kort oppsummert:
OSS eksoterme prosesser, systemet mister varme og miljøet blir varmet opp;
OSS endotermiske prosesser, systemet får varme og miljøet avkjøles.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
