Molekylene til stoffer er ikke alle rette, som om de var i et enkelt plan. Tross alt er de spredt i rommet og atomene deres tar på seg forskjellige arrangementer eller arrangementer. Dermed er det forskjellige geometriske former for molekylene til hver type stoff.
En av de enkleste måtene å bestemme geometrien til et molekyl på er basert på teorien om frastøting av valensskallelektronpar (RPECV). I følge denne teorien fungerer elektronparene til sentralatomet som elektroniske skyer som frastøter hverandre. På denne måten er de orientert så langt unna hverandre som mulig. Molekylær geometri vil avhenge av antall elektroniske par rundt det sentrale atomet.
Denne elektroniske skyen kan være sammensatt av elektroner som deltar i bindinger (enkelt, dobbel eller trippel) og også som ikke deltar. Så vi har:
Det hjelper å tenke på denne skyen som en tjoret ballong eller ballonger, med det sentrale atomet i midten av dem. For eksempel, i et molekyl som bare har to elektronskyer rundt det sentrale atomet, jo større mulig avstand mellom dem er en vinkel på 180º, og følgelig vil geometrien til molekylet være lineær.
Derfor kan vi trekke en slutning om hvordan molekylgeometrien til de fleste molekyler vil være hvis vi tar hensyn til antall atomer i molekylene, og bindingene som det sentrale atomet lager, kontrollerer om det har par av elektroner.
Se eksemplene nedenfor:
- Molekyler med 2 atomer: vil alltid være det lineær
For eksempel:
H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.
- 3-atom molekyl: kantete eller trekantede
hvis det sentrale atomet har et par ikke-bindende elektroner geometrien vil være kantete, som i tilfellet med SO-molekylet2:
Betrakt den blå elektronskyen for å representere elektronpar som ikke deltar i bindingene, og den gule for å være elektronpar som deltar i bindingene.
- 4-atom molekyl: plan trigonal (eller trekantet) eller pyramideformet (eller trigonal pyramide)
Hvis det sentrale atomet ikke har et uparet (ikke-bindende) elektronpar, er molekylgeometrien flat trigonal (eller trekantet). Se på BF-eksemplet3:
Hvis atomet har ikke-bindende elektronpar, vil geometrien til molekylet være pyramideformet (eller trigonal pyramide), som i tilfellet med ammoniakk:
- 5-atom molekyl: tetraedrisk
Eksempel på metangeometri:
- Molekyl med 6 atomer: trigonal bipyramid eller trekantet pyramide.
Et eksempel er fosforpentaklorid (PCl5), som har noen forbindelser mellom fosfor og klor i en vinkel på 90º og andre på 120º, og danner en bipyramide med en trekantet base:
- 7-atom molekyl: oktaedrisk
Eksempel: svovelheksafluorid (SF6), hvis vinkler er 90º.
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm
