Syre er et hvilket som helst stoff som ioniserer i nærvær av vann og har opprinnelse, som et av ionene, H+-kationen. Syrer kan klassifiseres ved hjelp av flere kriterier, inkludert:
grad av ionisering: er representert med symbolet α og tilsvarer forholdet mellom antall ioniserbare molekyler og det totale antallet oppløste molekyler. Eksempel: av hver 100 molekyler HCl (saltsyre) oppløst, gjennomgår 92 molekyler ionisering.
Volatilitet: dette kriteriet klassifiserer syren i forhold til dens letthet å endre fra flytende til gassform, de kan være flyktige eller fikserte:
flyktige stoffer: de fleste syrer er flyktige. Eksempel: når vi åpner en flaske eddik, merker vi snart dens karakteristiske lukten. Dette er fordi eddiksyren som finnes i eddik er en svært flyktig syre.
Fikset: er lite flyktige syrer, det vanligste eksemplet er svovelsyre.
Svante Arrehenius var en svensk kjemiker som i 1887 utførte en rekke eksperimenter med stoffer fortynnet i vann og skapte definisjonen ovenfor, og til og med gjorde noen observasjoner om syrer:
- Når de er i vandig løsning, leder syrer elektrisitet. Dette er fordi syrer brytes ned til ioner.
- Syrer ioniseres i vandig løsning, det vil si at de gir opphav til ioner og H+-kationen.
- I nøytraliseringsreaksjoner reagerer syrer med baser, og danner salter og vann.
Andre egenskaper til syrer:
Reaksjon med metaller: Syrer kan reagere med mange metaller, og dermed danne hydrogengass (H2) og et metallsalt. Sink og saltsyre reagerer med hverandre, denne reaksjonen kan representeres ved ligningen:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reaksjon med karbonater og bikarbonater: når de reagerer med syrer, anioner avledet fra karbonater (CO2-3-) og bikarbonater (HCO3-) frigjør karbondioksid. Se reaksjonen:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonat
av kalsium
Handling på indikatorer: Syrer endrer fargen på visse stoffer som kalles indikatorer, disse endrer farge avhengig av om mediet er surt eller basisk. Lakmus og fenolftalein er de vanligste indikatorene. Den røde fenolftaleinløsningen blir fargeløs i nærvær av en syre. Det blå lakmuspapiret blir rødt.
Av Líria Alves
Uteksaminert i kjemi
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
