På ioniske stoffer er de som har minst en ionebinding, det vil si når det er definitiv overføring av elektroner fra et av atomene til et annet, og danner ions. Atomet til elementet som mistet elektronene får en positiv ladning og er et ion som kalles kation, mens atomet som mottok elektronene, som fikk en negativ ladning, er anion.
De eksisterer enkle ioner (bare dannet av et atom) og sammensatte ioner (dannet av grupper av atomer med forskjellige kjemiske elementer som sammen fikk eller mistet en eller flere elektroner). Nedenfor er en tabell med listen over anioner og kationer, enkle og sammensatte, som utgjør de ioniske forbindelsene.
Tabell over anioner som danner ioniske stoffer
Tabell over kationer som danner ioniske stoffer
Blant anionene vist ovenfor er de viktigste: klorid, karbonat, nitrat og sulfat. De binder seg med elementer som er mindre elektronegative enn de er, og danner de viktigste saltene som finnes i naturen og i vårt daglige liv. Klorid er et enkelt anion, mens de andre gruppene alle er sammensatte anioner.
Du salter er uorganiske ioniske stoffer som ifølge tteori om Arrhenius elektrolytisk dissosiasjon, kan defineres som forbindelser som i et vandig medium frigjør minst ett annet kation enn H+ (eller H3O+) og minst en annen anion enn OH-.
Saltene dannet av sammensatte anioner har ioniske og kovalente bindinger, og anionene dannes av kovalente bindinger (med delingselektroner), og bindingen mellom disse anionene og et metall eller halvmetall er ionisk.
For eksempel natriumnitrat (NaNO3) dannes av den ioniske bindingen mellom natriumkationen (Na+) og nitratanionet (NO3-), med overføring av et elektron. Merk nedenfor at det er denne ioniske bindingen, men bindingen som danner anionet er kovalent:
Dette er imidlertid bare enhetsformelen. De ioniske stoffene holder seg faktisk sammen og danner store klynger av veldefinerte geometriske former som kalles krystallgitter. Dette skjer på grunn av den elektrostatiske tiltrekningen som eksisterer mellom disse ladningene av motsatte tegn, ender ionene tiltrekke seg de nærmeste, danne disse gitterene, der flere anioner er rundt et kation og omvendt. Mengden ioner som omgir et ion med motsatt ladning kalles koordineringsnummer.
For eksempel har vi kobbersulfatsaltet (CuSO4) og en illustrasjon av dens krystallinske retikulum:
På grunn av disse ordningene har ioniske stoffer følgende hovedegenskaper:
De er solide ved romtemperatur;
De har høye smeltepunkter og kokepunkter;
De er harde og sprø;
De leder elektrisk strøm når de er oppløst i vann og når de smelter.
Nedenfor har vi teksten som forklarer hvordan klorid-, karbonat-, nitrat- og sulfatanioner dannes, deres konstitusjon, egenskaper, kilder, betydning, anvendelser og eksempler på ioniske stoffer som inneholde. Få tilgang til hver enkelt av dem for å holde deg oppdatert på alle disse detaljene:
* Klorider;
* Karbonater;
* Nitrater;
* Sulfater.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
