Fortynning består i å tilsette løsemiddel til en løsning, uten å endre mengden løsemiddel.
I en fortynning øker mengden løsningsmiddel og løsningsvolumet, mens mengden løsemiddel forblir den samme. Som et resultat avtar konsentrasjonen av løsningen.
Husk at løsningen er en homogen blanding av løsemiddel og løsemiddel.
Fortynning er en vanlig hverdagsprosess. For eksempel når vi tilfører vann til noe rengjøringsmiddel, for eksempel desinfeksjonsmidler, for å gjøre det mindre konsentrert.
Et annet eksempel er tilberedning av juice fra industrialiserte kraftfôr. Det er angitt på produktetiketten hvor mye vann som skal tilsettes, noe som gjør saften mindre konsentrert.
For å forstå fortynningsprosessen må vi kjenne løsningen i begynnelsen og etter tilsetning av løsemiddel:
- Opprinnelig konsentrasjon: Ci = m1 / Vi
- Sluttkonsentrasjon: Cf = m1 / Vf
Hvor:
Ci / Cf = startkonsentrasjon / sluttkonsentrasjon
m1 = masse av oppløst stoff
Vi / Vf = startvolum / sluttvolum
Med tanke på at løsemassen ikke endres under fortynning, har vi følgende ligning: Ci.Vi = Jf.Vf
For å tilegne deg mer kunnskap, må du lese disse tekstene:
- Oppløsningsmiddel og løsemiddel
- Konsentrasjon av løsninger
Løste øvelser
1. Ved fortynning av 100 ml av en løsning med en konsentrasjon lik 15 g / L til det endelige volumet på 150 ml, vil den nye konsentrasjonen være?
Vedtak:
Ci.Vi = Jf.Vf
15. 100 = Se 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 g / l
2. 200 ml av en vandig glukoseoppløsning med 60 g / l konsentrasjon ble tilsatt til 300 ml av en glukoseoppløsning med 120 g / l konsentrasjon. Konsentrasjonen av den endelige løsningen vil være:
C1. V1 + C2. V2 = Jf. Vf
60. 200 + 120. 300 = Se 500
Cf = 96 g / l
Les også:
- kjemiske løsninger
- Homogene og heterogene blandinger
- Titrering
Øvelser
1. (UFV - MG) I forhold til en fortynnet løsning kan vi si at:
a) Den har alltid to komponenter.
b) Den har mye løsemiddel og lite løsemiddel.
c) Den har en lav konsentrasjon av oppløste stoffer.
d) Den har høy molaritet.
e) Den har alltid mer enn to bestanddeler.
c) Den har en lav konsentrasjon av oppløste stoffer.
2. (UEL) 200 ml kaliumhydroksydoppløsning med en konsentrasjon på 5 g / L blandes med 300 ml av en løsning av samme base med en konsentrasjon på 4 g / L. Konsentrasjonen ig / l av den endelige løsningen er:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
