Du isotoper, isobarer og isotoner er klassifiseringer av atomer av kjemiske elementer som er tilstede i det periodiske systemet, i henhold til mengden protoner, elektroner og nøytroner som er tilstede i hver av dem.
Dermed er isotoper grunnstoffer som har samme antall protoner, isobarer har samme antall masse, mens isotoper har samme antall nøytroner.
Det er viktig å markere at protoner (p) har en positiv ladning, den elektroner (e), negativ ladning og nøytroner (n), ikke har ladning (nøytralitet) og i henhold til strukturen til atomer, protoner og nøytroner er konsentrert i kjernen, mens elektroner er plassert i elektrosfæren, det vil si rundt kjerne.
Kjemisk element
Hvert kjemisk element i periodiske tabell representeres av et symbol, for eksempel H (hydrogen), hvor massetallet (A) øverst er angitt, mens atomnummeret (Z) er plassert nederst på symbolet, for eksempel: zHDE
Atomnummer (Z)
O atomnummer (Z) representerer mengden protoner som er tilstede i hvert atom.
Antall protoner er altså lik antall elektroner (
p = og), siden atomet tilsvarer en elektrisk nøytral partikkel, det vil si med samme antall motsatte ladninger: positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner.Massetall (A)
O massenummer (A) for hvert atom tilsvarer summen av protoner og nøytroner (A = p + n) til stede i elementets kjerne.
Det er viktig å merke seg at elektronet, da det har en ubetydelig masse, det vil si 1836 ganger mindre i forhold til protoner og nøytroner, ikke er inkludert i summen av massene av kjemiske elementer. Av denne grunn stemmer ikke massetallet overens med atomets faktiske eller faktiske masse.
isotoper
Isotoper (isotopi) er atomer med det samme kjemiske elementet som har samme atomnummer (Z) og forskjellige massetall (A).
Isobarer
Isobarer (isobaria) er atomer med forskjellige kjemiske elementer som har samme massenummer (A) og forskjellige atomnumre (Z).
Isotoner
Isotoner (isotoni) er atomer med forskjellige kjemiske elementer som har forskjellige atomnummer (Z), forskjellige massetall (A) og samme antall nøytroner.
Øvelser
- I henhold til representasjonen av de kjemiske elementene nedenfor, kan vi kalsium (Ca), kalium (K) og argon (Ar) klassifisere dem som isotoper, isotoner eller isobarer?
20Her40, 19K40, 18Luft40
Hvis det representerer det kjemiske elementet, tilsvarer massetallet summen av protoner og nøytroner (A = p + n) i representasjonen ovenfor, merk at tallene som vises øverst på bokstaven er like: 40.
Dermed konkluderes det med at kalsium, kalium og argon er grunnstoffer isobarer siden de har samme massenummer (A) og forskjellige atomnummer (Z), disse, representert av tallene som er plassert nederst på elementet (20, 19, 18).
- I henhold til klassifiseringen av kjemiske grunnstoffer (isotoper, isobarer og isotoner), grupperer atomene som vises:
90DE232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93OG234.
Legg merke til at alle de ovennevnte elementene har massetall og atomnummer, men de har ikke nøytrontallet. For å gruppere dem i henhold til kjemisk klassifisering (isotoper, isobarer og isotoner), må antall nøytroner som er tilstede i hvert element beregnes ved hjelp av formelen (A = p + n):
Element A: 90DE232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
Element B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Element C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Element D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Element E: 93OG234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Snart,
- Elementene 90DE232 og 90Ç233 de er isotoper for de har samme atomnummer og forskjellige massetall;
- Elementene (91B234 og 93OG234) og (90Ç233 og 92D233) de er isobarer siden de har samme massetall og forskjellige atomnumre;
- Elementene (91B234 og 90Ç233) og (92D233 og 93OG234) de er isotoner fordi de har samme antall nøytroner og forskjellige massetall og atomnummer.
lese Atomic Mass.
