Det er viktig at studenten vet hvordan han skal utføre montering av formelen til baserda det er et veldig etterspurt aspekt i uorganisk kjemi og i studiet av løsninger, siden basene er stoffer som er mye brukt i forskjellige kjemiske prosesser, for eksempel i nøytraliseringsreaksjoner.
Å gjennomføre montering av formelen til en base, er det viktig at vi vet hvilke komponenter som er tilstede i en base, hvis generelle formel er YOH, der:
Y er et kation som kan være hvilket som helst metall eller ammonium (NH4+);
OH er hydroksydet, et monovalent anion (OH-1).
Imidlertid å utføre montering av formelen til en base, må vi kjenne navnet sitt, som er konstruert fra følgende navneregel:
Hydroksid + de + elementnavn
I denne regelen refererer begrepet hydroksid til OH-anionet, og elementet er kationen (kationladningen avhenger alltid av nox element) som følger med den i basisformelen.
Å kjenne hvilket som helst kation (element) (Y+ x) og hydroksydanionet (OH-1), a basisformelmontering den er gitt av inversjonen av ladningene deres, slik at ladningen av kationet (+ x) blir den numeriske indeksen (x) av anionet (etter parentes) og at ladningen til anionet (-1) blir den numeriske indeksen (1) til kation.
Y+ x + OH-1→ Y1(ÅH)x
Dermed er det tydelig at det som skiller en base fra en annen, er elementet som følger OH-gruppen og den numeriske indeksen foran denne gruppen. Følgende er noen eksempler på montering av basisformelen:
Første eksempel: aluminiumhydroksyd
På dette grunnlaget har vi følgende komponenter:
aluminiumskationen (Al+3): som har en fast nox +3, da den ligger i familie IIIA av periodiske tabell;
hydroksydanionet (OH-1): felles for uorganiske baser.
Til slutt er det bare å krysse ioneladningene, slik at -1 av hydroksidet er indeksen (1) av aluminium, og +3 av aluminium er indeksen (3) for hydroksylet, som følger:
Al1(ÅH)3 eller Al (OH)3
Andre eksempel: Kalsiumhydroksid
På dette grunnlaget har vi følgende komponenter:
kalsiumkationen (Ca+2): som har en fast nox +2, da den ligger i IIA-familien (jordalkalimetaller) fra periodisk tabell;
hydroksydanionet (OH-1): felles for uorganiske baser.
Til slutt er det bare å krysse ioneladningene, slik at -1 av hydroksydet er indeksen (1) av kalsium, og +2 av kalsium er indeksen (2) av hydroksylet, som følger:
Her1(ÅH)2 eller Ca (OH)2
3. eksempel: Gullhydroksid I
På dette grunnlaget har vi følgende komponenter:
gullkatongen I (Au+1): som har nox +1, som angitt i gitt navn;
hydroksydanionet (OH-1): felles for uorganiske baser.
Til slutt er det bare å krysse ioneladningene, slik at -1 av hydroksidet er indeksen (1) av gullet (Au), og +1 av gullet er indeksen (1) av hydroksylet, som følger:
Au1Åh1 eller AuOH
Fjerde eksempel: Titanhydroksid IV
På dette grunnlaget har vi følgende komponenter:
titan IV-kationen (Zn+4): som har nox +4, som angitt i gitt navn;
hydroksydanionet (OH-1): felles for uorganiske baser.
Til slutt er det bare å krysse ioneladningene, slik at -1 av hydroksidet er indeksen (1) av titan (Ti), og +4 av titan er indeksen (4) for hydroksylet, som følger:
Du1(ÅH)4 eller Ti (OH)4
5. eksempel: sinkhydroksid
På dette grunnlaget har vi følgende komponenter:
sink-kationen (Zn+2): som har fast nox +2;
hydroksydanionet (OH-1): felles for uorganiske baser.
Til slutt er det bare å krysse ioneladningene, slik at -1 av hydroksydet er indeksen (1) av sink, og +2 av sink er indeksen (2) av hydroksylet, som følger:
Zn1(ÅH)2 eller Zn (OH)2
Mor Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm
