Det periodiske systemet er en modell som grupperer alle kjente kjemiske elementer og presenterer noen av deres egenskaper. Foreløpig har det periodiske systemet 118 kjemiske elementer.
Utviklingen av det periodiske systemet
Den periodiske tabellmodellen vi kjenner i dag ble foreslått av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev (1834-1907), i året 1869.
Det grunnleggende formålet med å lage en tabell var å legge til rette for klassifisering, organisering og gruppering av kjemiske elementer i henhold til deres egenskaper.
Mange forskere prøvde allerede å organisere denne informasjonen, og derfor ble mange tidligere modeller presentert.
Fra det antikke Hellas kom de første forsøkene på å organisere de kjente elementene. empedocles var en gresk filosof som snakket om eksistensen av fire "elementer": vann, ild, jord og luft.
Bakover, Aristoteles laget den første organisasjonen av disse elementene og assosierte dem med noen "egenskaper" som vått, tørt, varmt og kaldt.
Antoine Lavoisier (1743-1794) bemerket at gjennom
elektrolyse, vannet nedbrutt i hydrogen og oksygen. Han klassifiserte deretter stoffene som ble funnet i grunnleggende fordi han ikke kunne dele dem opp i enklere stoffer.Han identifiserte noen av de første kjemiske elementene, og i 1789 samlet han en liste over 33 elementer delt inn i sett. av enkle, metalliske, ikke-metalliske og jordiske stoffer, men det har ikke vært i stand til å etablere en egenskap som differensiert.
Johann W. Döbereiner (1780-1849) var en av de første som fulgte en ordre om å organisere de kjemiske elementene. Da det på begynnelsen av 1800-tallet var tilnærmet atommasseverdier for noen grunnstoffer, ble han organisert med grupper på tre elementer med lignende egenskaper.
Klassifiseringsmodellen foreslått av Döbereiner vakte mye oppmerksomhet fra det vitenskapelige samfunnet på den tiden. Han foreslo en organisasjon basert på triader, det vil si at elementer ble gruppert i trioer i henhold til deres lignende egenskaper.
DE atommasse av det sentrale elementet var gjennomsnittet av massene til de to andre elementene. For eksempel hadde natrium en omtrentlig masseverdi som tilsvarte gjennomsnittet av massene litium og kalium. Imidlertid kunne mange elementer ikke grupperes på denne måten.
Alexandre-Emile B. av Chancourtois (1820-1886), fransk geolog, organiserte 16 kjemiske elementer i stigende rekkefølge av atommasse. For dette brukte den en modell kjent som Telluric Screw.
I modellen foreslått av Chancourtois distribueres informasjon ved bunnen, i sylinderform, og vertikalt justerer elementer med lignende egenskaper.
John Newlands (1837-1898) spilte også en nøkkelrolle. Han skapte oktavloven for kjemiske elementer.
Hans observasjoner viste at ved å ordne elementene i stigende rekkefølge av atommasse, ble egenskapene gjentatt for hvert åtte grunnlag, og dermed ble det etablert et periodisk forhold.
Newlands arbeid var fortsatt begrenset, da denne loven til og med gjaldt kalsium. Imidlertid var hans tenkning en forløper for Mendeleevs ideer.
Julius Lothar Meyer (1830-1895), basert hovedsakelig på de fysiske egenskapene til elementene, gjorde en ny fordeling i henhold til atommassene.
Han observerte at mellom påfølgende elementer var forskjellen i masser konstant og konkluderte med at det var et forhold mellom atommasse og egenskaper til en gruppe.
Gjennom studien foreslått av Meyer var det mulig å bevise eksistensen av periodisitet, det vil si forekomsten av lignende egenskaper med jevne mellomrom.
Dmitri Mendeleev (1834-1907), i 1869, mens han var i Russland, hadde han den samme ideen som Meyer, som studerte i Tyskland. Han organiserte mer omhyggelig en periodisk tabell, der de 63 kjente kjemiske elementene ble ordnet i kolonner basert på atommassene.
I tillegg etterlot det tomme rom i tabellen for elementer som ennå ikke var kjent. Mendeleev var i stand til å beskrive litt informasjon om de manglende elementene basert på sekvensen han konstruerte.
Mendeleevs arbeid var hittil det mest komplette, da det organiserte elementene i henhold til deres egenskaper, samlet en stor mengde informasjon på en enkel måte og fant ut at nye elementer ville bli oppdaget, slik at det ble plass til å sette dem inn i bord.
Inntil da var ingenting kjent om grunnloven til atomer, men organisasjonen foreslått av Meyer-Mendeleiev ga opphav til mange undersøkelser for å rettferdiggjøre elementenes periodisitet og utgjør grunnlaget for det nåværende periodiske systemet.
Henry Moseley (1887-1915), i 1913, gjorde viktige funn og etablerte begrepet atomnummer. Med utviklingen av studier for å forklare strukturen til atomer, ble et nytt skritt tatt for organisering av kjemiske elementer.
Fra eksperimentene tildelte han hele tall til hvert element, og senere ble det funnet å svare til antall protoner i atomkjernen.
Moseley reorganiserte tabellen foreslått av Mendeleiev i henhold til atomnumrene, eliminerte noen feil i forrige tabell og etablerte begrepet periodicitet som følger:
Mange fysiske og kjemiske egenskaper til grunnstoffer varierer periodisk i rekkefølgen av atomnummer.
Faktisk bidro alle de foreslåtte modellene på en eller annen måte til oppdagelsene om kjemiske elementer og deres klassifisering.
I tillegg var de grunnleggende for å komme til den nåværende modellen for periodiske tabeller som presenterer 118 kjemiske elementer.
Komplett og oppdatert periodisk tabell
Det periodiske systemet får dette navnet i forhold til periodisitet, det vil si at elementene er organisert på en slik måte at egenskapene deres gjentas regelmessig.
Møt Periodiske tabell komplett og oppdatert:
Les mer om relaterte emner:
- Kjemiske elementer
- Periodiske egenskaper
Øvelser på det periodiske systemet
1) Opprett korrespondansen mellom forskerne, i kolonne I, og bidragene hver har gitt til organiseringen av de kjemiske elementene i det periodiske systemet, i kolonne II.
| Kolonne I | Kolonne II |
|---|---|
| a) Aristoteles | 1) Planen din forutsa ikke muligheten for at andre kjemiske elementer blir oppdaget. |
| b) Antoine Lavoisier | 2) Organiserte de kjemiske elementene i henhold til deres atomnummer. |
| c) Johann Döbereiner | 3) Organiserte “elementene”: ild, vann, jord og luft, og forbinder dem med “egenskaper”. |
| d) John Newlands | 4) Identifiserte noen av de første kjemiske elementene. |
| e) Dmitri Mendeleev | 5) Etterlot ufylte mellomrom i det periodiske systemet for elementer som kunne bli oppdaget. |
| f) Henry Moseley | 6) Han observerte at visse grupper med tre elementer delte lignende egenskaper. |
Svare:
1-d; 2-f; 3-a; 4-b; 5-e; 6-c.
Newlands 'arbeid forutsa ikke muligheten for at andre kjemiske elementer ble oppdaget, fordi det var basert på å organisere de tidligere kjente kjemiske elementene. Det var Mendeleev som tenkte videre og observerte denne muligheten.
Fra Moseleys arbeid ble de kjemiske elementene organisert etter atomnummer, og vi ankom det nåværende periodiske systemet.
I det antikke Hellas startet de første forsøkene på å organisere elementene med Aristoteles, men forskere på den tiden mente at det bare var luft, ild, jord og vann.
Lavoisier var den som oppdaget de første kjemiske elementene, for eksempel når de spaltet vann i hydrogen og oksygen.
Döbereiner foreslo en av de første organisasjonene av kjemiske elementer, gruppert i triader.
2) Da de kjemiske elementene ble oppdaget, studerte forskere egenskapene deres og fant eksistensen av visse likheter i egenskapene til noen av dem. Dette faktum fikk dem til å tenke på en måte å organisere elementene i henhold til disse egenskapene.
Klassifiser følgende utsagn som sanne eller falske:
2.1 De kjente kjemiske elementene er organisert i henhold til deres egenskaper i det periodiske systemet.
2.2 Gjeldende periodiske tabell inneholder 118 kjemiske elementer.
2.3 Gjeldende periodiske tabell er organisert i stigende rekkefølge av atommassen.
Svar: V, V, F.
Det periodiske systemet grupperer elementene i de 118 kjente kjemiske elementene, noen naturlige og noen kunstige, i henhold til deres egenskaper og i stigende rekkefølge av atomnummer.
Sjekk opptakseksamen med en kommentert oppløsning i Øvelser på det periodiske systemet og upubliserte spørsmål om emnet i Øvelser i å organisere det periodiske systemet.
