Salter: hva de er, eksempler, egenskaper og nomenklatur

Salter er kjemiske stoffer dannet av ioniske bindinger mellom atomer. Den uorganiske saltfunksjonen tilsvarer ioniske forbindelser som har minst ett annet kation enn H⁺ og et annet anion enn OH^-.

Salter er tilstede i vårt daglige liv, og blir mye brukt i mat og også i andre områder. De er eksempler av salter:

Sodium chloride (NaCl): populært kjent som bordsalt
Kalsiumkarbonat (CaCO₃): til stede i kuler og kalkstein
Kalsiumsulfat (CaSO₄): utgjør skolekritt og gips
Sodium Bicarbonate (NaHCO₃): brukes i matlaging, medisin og som rengjøringsmiddel

Disse stoffene blir vanligvis dannet i en nøytraliserende reaksjon når en syre og en base reagerer for å produsere salt og vann.

HCl_(syre) + NaOH (_{utgangspunkt)} → NaCl_(salt) + H₂O_(Vann)

I denne reaksjonen danner reagensene saltsyre (HCl) og natriumhydroksyd (NaOH) produktene natriumklorid (NaCl) og vann (H₂O).

I ionisk binding skjer med overføring av elektroner mellom atomer, og for dette må et av atomene være et metall og det andre et ikke-metall. Med dette dannes positive kjemiske arter, kationene, ved å donere elektroner og de negativt ladede anionene, som mottok dem.

instagram story viewer

Observer på bildet nedenfor hvordan natriumklorid (NaCl) dannes.

Natriummetallatomet (Na) donerer et elektron til kloratomet (Cl). Dermed dannes Na-kationen⁺, som består av det positive natriumionet og Cl-anionet^-, som tilsvarer det negative klorionet.

vite mer om syrer og baser.

Kjennetegn ved salter

Det er viktig å merke seg at syrer alltid frigjør H-kation i vandig løsning⁺ og basene frigjør OH-anionet^- (Arrhenius-konseptet).

Salter har imidlertid ikke alltid samme kation eller anion, og viser derfor ikke veldefinerte funksjonelle egenskaper. Imidlertid kan vi si det generelt:

De er ioniske forbindelser (dannet av klynger av ioner og ikke molekyler);
Mange har en karakteristisk salt smak (nesten alltid giftig);
De er faste og krystallinske;
Led elektrisk strøm i løsning;
De smelter og koker ved høye temperaturer;
Løselig i vann (unntak: noen sulfider; kloridene, bromidene og jodidene med Ag-kationene⁺, hg₂²⁺ og Pb²⁺, mellom andre).

Les også om kjemiske funksjoner.

Klassifisering og nomenklatur for salter

I henhold til måten saltdannelsesreaksjonen oppstår, blir de klassifisert i tre typer:

Nøytrale eller normale salter

Total nøytraliseringsreaksjon (alle H reagerer⁺ av syre og all OH^- av basen). Disse saltene endres ikke pH når de er oppløst i vann.

Eksempler:

NaOH (base) + HCl (syre) → NaCl (normalt salt) + H₂O

3NaOH (base) + H₃STØV₄ (syre) → Na₃STØV₄ (normalt salt) + 3H₂O

Navn på normale salter: navnet på saltet kommer fra navnet på syrenes anion, hvis avslutning _hydric eller _oso eller _ico vil bli erstattet av henholdsvis: _etho ou_ito eller _act og basiskatjonen.

Salt = (anionnavn) + suffiks etho / ito / acti (kationens navn).

Og dermed:

syre klorvannkraft (HCl) + hydroksid av natrium (NaOH) → klorethonatrium (NaCl) + vann
syre nitratbein(HNO₂) + hydroksid av kalium(KOH) → nitratveldig av kalium(KNO₂) + vann
syre ortofosforjeg (2t₃STØV₄) + hydroksid av kalsium(3Ca (OH)₂ → ortofosfhandling av kalsium [Her₃(STØV₄)₂] + vann (6H₂O)

Syresalter eller hydrogensalter

Delvis syrenøytraliseringsreaksjon (når ikke alle H⁺ av syrereaksjonen, så saltet har i sin struktur ett eller flere ioniserbare hydrogener fra syren).

Eksempel:

NaOH (base) + H₂KUN₄ (syre) → NaHSO₄ (syresalt) + H₂O

Navnet på syresalter: ligner på normale salter, men med angivelse av H-nummer⁺ etter prefikser mono, di, tri, etc.

Sal = H tall prefiks⁺ + (anionnavn) + suffiks etho / ito / acti (kationens navn).

syre svoveljeg (H₂KUN₄) + hydroksid av natrium(NaOH) → monohydrogensvovelhandlingi natrium (NaHSO₄) + vann

syre ortofosforjeg (H₃STØV₄) + hydroksid natrium(NaOH) → dihydrogen-orthophosphhandling natrium (NaH₂STØV₄) + vann

Basissalter eller hydroksysalter

Delvis basenøytraliseringsreaksjon (Hvis ikke alle hydroksyler reagerer, har saltet en eller flere hydroksyler i strukturen).

Eksempel:

Ca (OH)₂ (base) + HCl (syre) → Ca (OH) Cl (basisk salt) + H₂O

Navn på basissalter: ligner på normale salter, men angir OH-nummeret^-i sin struktur.

Sal = prefiks for OH-nummer^-+ (anionnavn) + suffiks etho / ito / acti (kationens navn).

syre klorvannkraft (HCl) + hydroksyd av kalsium [Ca (OH)₂] → monohydroksykloretho av kalsium [Ca (OH) Cl] + vann

syre klorvannkraft (2HCl) + hydroksyd aluminium [Al (OH)₃] → monohydroksyklorethoi aluminium [Al (OH) Cl₂] + vann

Doble eller blandede salter

Reaksjon av en di, tri eller tetrabase med forskjellige baser (dobbelt salt for kationen) eller av en di, tri eller tetrabase med forskjellige syrer (dobbelt salt for anionet).

Eksempler:

Når det gjelder kationen:

H₂KUN₄ (disyre) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO₄ (dobbelt kalium og natriumsulfat) + 2H₂O

H₃STØV₄ (trisyre) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K₂NaPO₄ (mononatrium dikaliumortofosfat)

Når det gjelder anionen:

Ca (OH)₂ (dibase) + HBr (syre) + HCl (syre) → CaBrCl (kalsiumklorid-bromid) + 2H₂O

Al (OH)₃ (tribase) + H₂KUN₄(syre) + HCl (syre) → Al (SO₄) Cl (aluminiumkloridsulfat) + 3H₂O

Vet det viktigste uorganiske funksjoner og sørg for å sjekke opptakseksamen spørsmål om emnet, med kommentert oppløsning, i: øvelser på uorganiske funksjoner.