Acetylen eller etin er et hydrokarbon som er anerkjent for å være den enkleste og viktigste alkynen i gruppen.
Den består av bare to hydrogen- og to karbonatomer: C2H2.
Atomene deres er sammenføyd gjennom en trippelbinding, som karakteriserer alkyner.
Strukturformelen til acetylen er .
Funksjoner
Ved romtemperatur er acetylen en fargeløs og luktfri gass i sin rene form.
Når den blandes med andre stoffer, har den en karakteristisk og ubehagelig lukt på grunn av urenheter.
Acetylengass har lav løselighet i vann, og er løselig i organiske forbindelser.
Ved oppvarming eller blanding med luft blir acetylen ekstremt brannfarlig.
Acetylen for et vesen alkyn er mer reaktiv enn alkaner og alkener.
Hvordan produseres den?
Den enkleste og mest brukte prosessen for acetylenproduksjon er gjennom følgende kjemiske reaksjon mellom kalsiumkarbid (CaC2) og vann (H2O):
Under prosessen dannes kalsiumhydroksyd (Ca (OH)2) og acetylengass (C2H2).
Denne reaksjonen er eksoterm, det vil si at den frigjør mye varme, som må fjernes for å forhindre at acetylen eksploderer.
Acetylen kan fremdeles oppnås ved å sprekke Petroleum, hvor hydrokarboner som er tilstede, brytes ned i mindre deler.
Lær mer om Hydrokarboner.
Hva er den til?
Acetylen har flere bruksområder i næringer, og det dannes mange forbindelser.
Hovedbruken er som råvare for produksjon av plast, tekstilfibre og syntetisk gummi.
noen typer polymerer som PVC (polyvinylklorid) og PVA (polyvinylacetat) oppnås også gjennom acetylen.
Den brukes også til kutting av metaller ved hjelp av en blåsebrenner og i produksjonen av glassgjenstander.
I noen tid ble det brukt til å tenne steder uten strøm, fordi det genereres hvitt lys når det brennes med tilstrekkelig mengde luft.
Les også:
- Organisk kjemi
- Kjemiske reaksjoner
